Question

4．（1）氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類型．
已知：2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+2FeO+3SO₂，該反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O，氧化產(chǎn)物是SO₂．
（2）已知：2BrO${\;}_{3}^{-}$+Cl₂═Br₂+2ClO${\;}_{3}^{-}$  5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl  ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O
則ClO₃^-、BrO₃^-、IO₃^-、Cl₂的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镮O₃^-＜C1₂＜C1O₃^-＜BrO₃^-．
（3）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）₂]⁺能將Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L^-1，的Na₂SO₃，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0價(jià)
（4）已知Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl₃溶液②碘水③KI溶液④稀H₂SO₄⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl₃溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂．

Answer 1

分析 （1）化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原，化合價(jià)升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（2）在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（3）[RO（OH）₂]⁺離子中R的化合價(jià)為+5價(jià)，將Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，令R元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為a，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目計(jì)算；
（4）選取含有Fe³⁺和I^-的試劑，若能生成I₂，則能使淀粉溶液變藍(lán)．

解答 解：（1）化合價(jià)降低的Cu、O元素在反應(yīng)中被還原，化合價(jià)升高S元素所在的產(chǎn)物SO₂是氧化產(chǎn)物；故答案為：Cu、O；SO₂；
（2）由反應(yīng)①可知，氧化性BrO₃^-＞C1O₃^-，由反應(yīng)②可知，氧化性C1₂＞IO₃^-，由反應(yīng)③可知，氧化性C1O₃^-＞C1₂，故氧化性IO₃^-＜C1₂＜C1O₃^-＜BrO₃^-；
故答案為：IO₃^-＜C1₂＜C1O₃^-＜BrO₃^-；
（3）n（Na₂SO₃）=25×10^-3L×0.2mol/L=5×10^-3mol，被氧化后生成Na₂SO₄，
[RO（OH）₂]⁺離子中R的化合價(jià)為+5價(jià)，設(shè)還原后的化合價(jià)為a，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：5×10^-3mol×（6-4）=2×10^-3mol×（5-a），
解得a=0，故答案為：0；
（4）選取含有Fe³⁺和I^-的試劑，若能生成I₂，則能使淀粉溶液變藍(lán)，所以選取①FeCl₃溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl₃溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂．
故答案為：①③⑤；取少量FeCl₃溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意從元素的化合價(jià)的變化的角度判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和性質(zhì)