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9．下列單質或化合物性質的描述正確的是（　　）
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2與酸、堿均能反應，屬于兩性氧化物
C．FeCl3溶液制作銅質印刷線路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

分析 A．相同條件下，碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉的；
B．與酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；
C．氯化鐵和銅反應 生成氯化亞鐵和氯化銅；
D．Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3．

解答 解：A．飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A錯誤；
B．與酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應，只屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C．氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，故C正確；
D．因為氯氣具有強氧化性，則Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了元素化合物的知識，考查角度廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，平時注意相關知識的積累，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù) 		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值 
1 26.2 26.0 26.1 30.1 
4.0
2 27.0 27.4 27.2 33.3 
3 25.9 25.9 25.9 29.8 
4 26.4 26.2 26.3 30.4 
②實驗測得中和熱數(shù)值比57.3kJ/mol小，產生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差     
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應A+B?C的反應速率方程式為：v=k•c（A）•c（B），v為反應速率，k為速率常數(shù)只與溫度有關．當c（A）=c（B）=1mol/L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．c（A）增大時，v增大，k也增大B．c（B）增大時，v增大，k值不變
C．升高溫度時，v增大，k值不變D．升高溫度時，v值不變，k增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗（兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B．制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C．改為NO2氣體，所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同
D．去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）氧化還原反應是化學反應中的重要類型．
已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應中被還原的元素是Cu、O，氧化產物是SO2．
（2）已知：2BrO${\;}_{3}^{-}$+Cl2═Br2+2ClO${\;}_{3}^{-}$  5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl  ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
則ClO3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到強的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-．
（3）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應，則反應后R的化合價為0價
（4）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X（鹽）和Y（酸）反應，可放出有氣味的氣體Z，Z跟過量NaOH反應又得到X，Z氧化的最終產物為W氣，W氣溶于水又得到Y，則X和Y是（　�。�
①Na2S和稀H2SO4  ②Na2SO3和鹽酸  ③Na2S和鹽酸   ④Na2SO3和稀H2SO4．
A．只有①B．①②C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（　　）
A．活性炭去除冰箱中的異味B．食醋除水垢
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了研究影響化學反應速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下四個實驗，你認為不 正確的是（　　）
A．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應時，稀硫酸產生氫氣快
C．將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成
D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結構完全相同；④質量幾乎相等；⑤質子數(shù)相等；⑥Na+比Na穩(wěn)定．其中正確的是（　�。�
A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④

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