Question

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、在t₁min時(shí)，3V_正（B）=2V_逆（C）
• B、（t₁+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol?L^-1A、0.1 mol?L^-1 B和0.4 mol?L^-1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L^-1
• D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專(zhuān)題：

分析：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．在t₁min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)A（g）+3B（g）?2C（g），2V_正（B）=3V_逆（C）；
B．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．先根據(jù)圖Ⅰ計(jì)算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算改變?nèi)�種物質(zhì)的濃度達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的濃度；
D．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖Ⅱ知，T₁＞T₂，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

解答： 解：A．在t₁min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)A（g）+3B（g）?2C（g），2V_正（B）=3V_逆（C），故A錯(cuò)誤；
B．（t₁+10）min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，容器體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖Ⅰ知，化學(xué)平衡常數(shù)K=

0．42

0.3×0．13

=

1600

3

，
假設(shè)C的平衡濃度是0.4mol/L，
            A（g）+3B（g）?2C（g）
開(kāi)始（mol/L）0.3   0.1      0.4
變化（mol/L）0     0        0
平衡（mol/L）0.3   0.1      0.4
化學(xué)平衡常數(shù)K′=

0．42

0.3×0．13

=

1600

3

，所以符合平衡常數(shù)K，故C正確；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)圖Ⅱ知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，正確確定反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，難度中等．