【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,主要以G形式存在于海水中,F是一種淡黃色的固體,H是一種常見的無色液體,I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下:
回答下列問題:
(1)A是:____________, I是:____________(填化學(xué)式);
(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式:
Ⅰ.①的化學(xué)方程式:______________________________;
Ⅱ.②的化學(xué)方程式(同時用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況):________________;
Ⅲ. J與過量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
【答案】Na CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (或?qū)懗?/span>“2×e-”) HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【解析】
A、B、C三種單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,A是Na;鈉元素主要以氯化鈉形式存在于海水中,G是氯化鈉;F是一種淡黃色的固體,F是Na2O2;H是一種常見的無色液體,H是水;I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”,I是CO2。根據(jù)流程圖,鈉與單質(zhì)C生成氯化鈉,C是氯氣;鈉與B單質(zhì)生成過氧化鈉,B是氧氣;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,D是氫氧化鈉,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,K是碳酸鈉;碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉,J是碳酸氫鈉;碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,L是鹽酸。
(1)A、B、C三種單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,A是Na;I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”,I是CO2。;
(2)Ⅰ.反應(yīng)①是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
Ⅱ.F是過氧化鈉,反應(yīng)②是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反應(yīng)的實質(zhì)是Na2O2和H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫,過氧化氫分解為水和氧氣,水既不是氧化劑又不是還原劑,氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物,過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低,用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為;
Ⅲ. J是碳酸氫鈉,與過量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。
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【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取不同質(zhì)量樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解、反應(yīng))。請計算:
(1)樣品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________mol·L1。
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【題目】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(2)試劑a是_______________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_______________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán):_______________。
(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。
(6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_______________。
(5)已知:2CH3CHO。
以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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【題目】X溶液中含有下表所示離子中的某5種,且其離子濃度均為(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有氣體生成,反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是( )
陽離子 | |
陰離子 |
A.原溶液中一定含有
B.X溶液中不可能含有和
C.X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子
D.生成氣體的離子反應(yīng)方程式為
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【題目】過氧化鈣()在室溫下穩(wěn)定,加熱至350℃左右迅速分解。實驗室制備反應(yīng):,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.長頸漏斗可以起到防倒吸的作用
B.甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣
C.冰水混合物的主要作用是防止生成的過氧化鈣受熱分解
D.反應(yīng)過程中不斷中和和過氧化氫生成的,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
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【題目】工業(yè)綜合處理含廢水和含的廢氣,得無毒氣體b,流程如下:
下列說法錯誤的是( )
A.“固體”中主要含有、
B.X氣體、與溶液的離子反應(yīng):
C.處理含廢水時,離子反應(yīng):
D.捕獲劑捕獲氣體a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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【題目】配制銀氨溶液操作如圖所示,下列說法錯誤的是( )
已知:,
A.制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗
B.中含有個鍵
C.銀氨溶液不能長期存放,需要現(xiàn)用現(xiàn)配
D.固體可溶于氨水得到銀氨溶液
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1
B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C. 把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來制造特種鋼,常作為脫硫劑和去氧劑,其化合物廣泛應(yīng)用于電池、機(jī)械制造業(yè)等領(lǐng)域。
(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過熱還原法得到金屬錳涉及的兩個反應(yīng):
①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1
②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1
已知Al的燃燒熱為 △H3=ckJmol-1,則MnO2與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液 體積不變),發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)
請回答下列問題:
①為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________;不考慮溫度因素,一段時間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________________。
②下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號)。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
③室溫下,測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________,Mn2+的產(chǎn)率為____________。
④若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,則 再次平衡時c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。
(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為_____________________,陽極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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