Question

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	元素主要化合價為-2價
Z	其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N	其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

（1）XY₂的電子式是；
Z₂Y₂中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵；（極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（2）①恒容條件下，一定量的NY₂、Y₂發(fā)生反應(yīng)：2NY₂（g）+Y₂（g）?2NY₃（g）．
溫度分別為T₁和T₂時，NY₃的體積分數(shù)隨時間變化如圖，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T₁、T₂時刻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂．

②恒壓條件下，在該容器中充入惰性氣體v（NY₂）將減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X為碳元素；Y元素主要化合價為-2價，則B為氧元素；Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色，則C為鈉元素；M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則M為硅元素；N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，則M為硫元素；
（1）根據(jù)共價化合物電子式的書寫方法；根據(jù)過氧化鈉的電子式來判斷；
（2）①由圖可知，溫度為T₂先到達平衡，所以T₁＞T₁，溫度越高，NY₃的體積分數(shù)減少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂只與溫度有關(guān)，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
②恒壓條件下，在該容器中充入惰性氣體，體積膨脹，各組分的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、M、N分別為：碳元素；氧元素；鈉元素；硅元素；硫元素；
（1）二氧化碳的電子式為；過氧化鈉的電子式，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：；離子鍵和非極性共價鍵；
（2）①由圖可知，溫度為T₂先到達平衡，所以T₁＞T₁，溫度越高，NY₃的體積分數(shù)減少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K₁＞K₂；
故答案為：＜；＞；
②恒壓條件下，在該容器中充入惰性氣體，體積膨脹，各組分的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，所以v（NY₂）將減小，故答案為：減小．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)與元素推斷、電子式、化學(xué)鍵、溫度對速率和平衡的影響以及化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，掌握物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．