18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．12C和石墨互為同素異形體
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同

分析 A．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱；
B、同素異形體是單質(zhì)之間，而不是核素間；
C、電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小；
D、同位素的化學(xué)性質(zhì)相同．

解答 解：A．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸，則不一定，故A錯(cuò)誤；
B、同素異形體是單質(zhì)之間，而不是核素間，故B錯(cuò)誤；
C、電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小，則S2?、Cl?、K+、Ca2+半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；
D、同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，35Cl與37Cl互為同位素，所以它們形成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，即35Cl2與37Cl2得電子能力相同，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素周期律、周期表中的族序數(shù)、原子序數(shù)等關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列無色透明溶液，能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-B．Cl-、NO3-、MnO4-、K+、Na+
C．SO42-、K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．H+、Cl-、Br-、HS-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．0.5mol C3H8分子中含C-H共價(jià)鍵2NA
C．11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快
C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①lmol CH5+中含11NA個(gè)電子
②1mol-OH中含10NA個(gè)電子
③lmol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時(shí)，消耗氧分子數(shù)為NA
⑤1L 1mol/L碳酸鈉溶液中含有CO32-的個(gè)數(shù)為NA
⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子．
A．①④⑤B．①②⑥C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘
B．相等的物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
C．用乙烯與HCl反應(yīng)來制備氯乙烷比用乙烷與氯氣反應(yīng)更好
D．甲烷的空間構(gòu)型是正四面體，所以二氯甲烷有兩種不同的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）y在元素周期表的位置是第2周期，第 IVA族．
（2）比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱是：H2S＞HCl．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）以f單質(zhì)和鉑網(wǎng)為電極，海水為電解質(zhì)溶液可制得海水電池，空氣中的氧氣與f反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為 4f+3O2+6H2O=4f（OH）3，則f做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
②1，2，4-三甲苯
（2）畫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2，該有機(jī)物與足量氫氣加成后得到的烴的名稱是2，4-二甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
（1）XY2的電子式是；
Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵；（極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（2）①恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng)：2NY2（g）+Y2（g）?2NY3（g）．
溫度分別為T1和T2時(shí)，NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T1、T2時(shí)刻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2．

②恒壓條件下，在該容器中充入惰性氣體v（NY2）將減�。ㄌ钤龃蠡驕p小）

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