9．若丙醇中的氧原子為18O，它和乙酸反應生成的酯的相對分子質量為（　�。�
A．102B．104C．120D．122

分析 根據(jù)酸與醇反應的實質進行分析得出正確結論．酯化反應的反應機理是酸脫羥基，醇脫氫，據(jù)此分析．

解答 解：酸與醇反應的原理為酸脫羥基，醇脫氫，故丙醇與乙酸反應的原理為：CH3COOH+CH3CH2CH218OH $→_{△}^{濃硫酸}$ CH3CO18OCH2CH2CH3+H2O，故CH3CO18OCH2CH2CH3的相對分子質量為5×12+16+18+10×1=104，
故選B．

點評 酯化反應是高考熱點題型，每年高考必考．本題重點考查了酯化反應的實質，酸脫羥基，醇脫氫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4（含少量重金屬離子）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有NH3•H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，F(xiàn)e（OH）2受熱也易分解；
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產品（NH4）2SO4；
（3）實驗室測定高純超微細草酸鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟2：用0.2000mol/L標準KMnO4溶液與其反應，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液進行反應，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質的量為0.0102mol；（寫出計算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應速率越來越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產
工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一個密閉容器中進行上述反應，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示，10min時，改變的外界條件可能是升高溫度等．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）

（2）轉化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）           b．v（正）＜v（逆）         c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．反應放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
③在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是cd
a．v（N2）=3v（NH3）                               b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變     d．容器中的壓強不隨時間改變
e．c（N2）=c（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．植物在遇到干旱、洪澇、低溫、病蟲害等情況下會產生有強氧化性的活性氧（即原子態(tài)氧），它能導致植物生長緩慢或死亡．朝鮮科學家根據(jù)這一原理于2001年1月成功開發(fā)出能排除活性氧的植物蘇醒劑，提高植物抗旱、澇等的能力．下列關于植物蘇醒劑的說法正確的是（　�。�
A．氧化劑的作用B．還原劑的作用C．催化劑的作用D．吸附劑的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵釘放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中的氨與反應4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用不相同的是（　　）
A．4NH3+6NO→5N2+6H2OB．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑D．4NH3+3O2→4N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中，不正確的是（　　）
A．金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應放回煤油中
B．焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色，焰色反應是一種物理變化
C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下
D．將燒堿溶液保存在磨口的細口玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\overrightarrow{Ⅳ}$純堿
則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．A氣體是NH3，B氣體是CO2
B．侯氏制堿法的工藝過程應用了物質溶解度的差異
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．[H+]B．Ka（HF）C．$\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$D．$\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$

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