9.若丙醇中的氧原子為18O,它和乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為( 。
A.102B.104C.120D.122

分析 根據(jù)酸與醇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析得出正確結(jié)論.酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是酸脫羥基,醇脫氫,據(jù)此分析.

解答 解:酸與醇反應(yīng)的原理為酸脫羥基,醇脫氫,故丙醇與乙酸反應(yīng)的原理為:CH3COOH+CH3CH2CH218OH $→_{△}^{濃硫酸}$ CH3CO18OCH2CH2CH3+H2O,故CH3CO18OCH2CH2CH3的相對分子質(zhì)量為5×12+16+18+10×1=104,
故選B.

點(diǎn)評 酯化反應(yīng)是高考熱點(diǎn)題型,每年高考必考.本題重點(diǎn)考查了酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì),酸脫羥基,醇脫氫.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含少量重金屬離子)可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵.其工藝流程如下:

已知:①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有NH3•H2O受熱易分解,揮發(fā)出NH3,F(xiàn)e(OH)2受熱也易分解;
(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品(NH42SO4;
(3)實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣,加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟2:用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液與其反應(yīng),消耗其體積30.40mL.
步驟3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+
步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng),消耗溶液10.00mL.
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為0.0102mol;(寫出計(jì)算過程);
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其變化趨勢的原因可能為生成的Mn2+作催化劑,隨著Mn2+濃度增加,反應(yīng)速率越來越快.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,工業(yè)上以天然氣為原料合成氨.其生產(chǎn)
工藝如下:造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
(1)造氣階段的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol
①在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖1所示,10min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度等.
②如圖2所示,在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng),并維持反應(yīng)過程中溫度不變.則達(dá)到平衡時(shí),兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為:α(CH4)<α(CH4

(2)轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),在一定溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a(填序號).
a.v(正)>v(逆)           b.v(正)<v(逆)         c.v(正)=v(逆)        d.無法判斷
(3)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
根據(jù)勒夏特列原理,簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強(qiáng)或降低溫度或分離液氨.
(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2,達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為50%,體積變?yōu)?0L.求:
①該條件下的平衡常數(shù)為400;
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c 均大于0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同.反應(yīng)放出的熱量<(填“>”“<”或“=”)92.4kJ.
③在一定溫度下,在一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生合成氨反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是cd
a.v(N2)=3v(NH3)                               b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變     d.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
e.c(N2)=c(NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.植物在遇到干旱、洪澇、低溫、病蟲害等情況下會產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的活性氧(即原子態(tài)氧),它能導(dǎo)致植物生長緩慢或死亡.朝鮮科學(xué)家根據(jù)這一原理于2001年1月成功開發(fā)出能排除活性氧的植物蘇醒劑,提高植物抗旱、澇等的能力.下列關(guān)于植物蘇醒劑的說法正確的是( 。
A.氧化劑的作用B.還原劑的作用C.催化劑的作用D.吸附劑的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.將大理石投入到足量鹽酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.鐵釘放入硫酸鐵溶液中:Fe+Fe3+═2Fe2+
C.向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng):Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中:Ba2++SO42-═BaSO4

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14.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用不相同的是( 。
A.4NH3+6NO→5N2+6H2OB.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C.2Na+2NH3→2NaNH2+H2D.4NH3+3O2→4N2+6H2O

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1.下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是( 。
A.金屬鈉在用小刀切割后,剩余的鈉應(yīng)放回煤油中
B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前,鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色,焰色反應(yīng)是一種物理變化
C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí),滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下
D.將燒堿溶液保存在磨口的細(xì)口玻璃瓶中

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2.如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\overrightarrow{Ⅳ}$純堿
則下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.A氣體是NH3,B氣體是CO2
B.侯氏制堿法的工藝過程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( 。
A.[H+]B.Ka(HF)C.$\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$D.$\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$

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同步練習(xí)冊答案