2．如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\overrightarrow{Ⅳ}$純堿
則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A氣體是NH3，B氣體是CO2
B．侯氏制堿法的工藝過程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

分析 A．依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來制備碳酸鈉；
B．因在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小；
C．通過過濾操作得到碳酸氫鈉晶體；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體．

解答 解：A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；
B．侯氏制堿法利用的是碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉在同溫下小的差異，在氨化飽和的氯化鈉溶液里通足量CO2氣體得到碳酸氫鈉沉淀，故B正確；
C．第Ⅲ步操作是過濾操操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純堿Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題．可供選擇的試劑有：A大理石；B鹽酸；C氫氧化鈉溶液；D澄清石灰水．
三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備方案的反應(yīng)流程分別如下：
甲：NaOH溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$ NaHCO3溶液 $→_{②}^{加熱蒸干、灼燒}$Na2CO3固體$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液 $→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{①}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
（1）請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：
甲方案CO2的通入量不易控制；
乙方案過程繁瑣，操作復(fù)雜；
（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵有反應(yīng)③應(yīng)充分進(jìn)行，③步驟后將NaHCO3溶液煮沸排除過量CO2，反應(yīng)③④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等；
（3）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3．乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模磕埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┤裟�，�?qǐng)說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若丙醇中的氧原子為18O，它和乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．102B．104C．120D．122

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機(jī)物A可以發(fā)生下列反應(yīng)：

已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為46，E不能與新制的氫氧化銅反應(yīng)．則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+，該反應(yīng)的氧化劑是S2O82-，氧化產(chǎn)物是MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．反應(yīng)①中的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g氧氣臭氧的混合氣體所含原子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后，測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和；
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；
（5）設(shè)溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.68kJ/mol；
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
（7）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)；若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ．原因是濃硫酸稀釋放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s），10min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成3amolZ下列說法正確的是（　�。�
A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)
D．向平衡后的體系中加入1molW，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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