15．下列裝置中（杯中均盛有海水）不能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（　　）
A．B．C．D．

分析 作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置中Fe作陰極，F(xiàn)e電極上溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Fe被保護(hù)，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置中Fe作陽極極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故B正確；
C．該裝置中Al易失電子作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置中Fe作正極，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，鐵被保護(hù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕快慢順序?yàn)椋鹤麟娊獬仃枠O＞作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解答問題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列不屬于膠體的是（　�。�
A．淀粉在水里形成的透明液體
B．氧化鈷（Co2O2）分散在普通玻璃里形成藍(lán)色有機(jī)玻璃
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的紅褐色液體
D．將0.1g蔗糖加到10mL蒸餾水中，振蕩后形成的無色液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視．
（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，在汽油中加入乙醇來生產(chǎn)“無鉛汽油”．乙醇的分子式為C2H6O，試根據(jù)C、H、O成鍵的特點(diǎn)，寫出C2H6O所有可能的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（2）天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點(diǎn)之一．能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是②．（填寫編號，多選倒扣分）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體    ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
③其三氯取代物不存在同分異構(gòu)體    ④其四氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，回答下列問題：
①電子通過外電路從a極流向b極（用a、b回答）
②每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2
③b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O
（4）氫能是人類未來的理想能源．1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦�，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列既可供開發(fā)又消耗較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是③（填寫編號，多選倒扣分）
①電解水�、阡\和稀硫酸反應(yīng)�、酃饨夂Ｋ�
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是貯存或運(yùn)輸．（寫出其中的一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀B．都含有H+
C．前者能使有色布條褪色D．顏色相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：對此有機(jī)物的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在該有機(jī)物分子中，僅含有一種官能團(tuán)
B．在一定條件下該1mol有機(jī)物可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物能在任何條件下都不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．該有機(jī)物能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)
B．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多
C．光譜分析可用于鑒定元素
D．3d3表示3d能級有3個(gè)軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，下列說法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10 -5Ka=3.0×10 -8Ka1=4.1×10 -7
Ka2=5.6×10 -11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（R-）}{c（HR）•c（OH-）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時(shí)間、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間關(guān)系圖如下：則下列分析中不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時(shí)升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．納米級二氧化錳的活性很高，以二氧化錳為電極構(gòu)成的燃料電池如圖所示．下列說法不正確的是 （　�。�
A．a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b極的電極反應(yīng)式為（CH2O）n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+
C．電子由b極流出經(jīng)用電器流向a極
D．放電時(shí)H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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