4．正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時(shí)間、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間關(guān)系圖如下：則下列分析中不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

分析 A．圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；
B．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；
C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率�。�

解答 解：A．圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為升溫，故A正確；
B．圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，則改變的條件為增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑，故B正確；
C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉(zhuǎn)化率不同，不是催化劑的原因，應(yīng)為乙的溫度高，故C錯(cuò)誤；
D．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙的溫度高，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系，側(cè)重平衡移動(dòng)與圖象的分析能力，選項(xiàng)C中催化劑不能改變平衡為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物含有C、H、O、N等元素，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．油脂B．葡萄糖C．蛋白質(zhì)D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列裝置中（杯中均盛有海水）不能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．
（1）選用B和D（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如何檢查該裝置的氣密性．寫出檢驗(yàn)方法往D中注入一定量的水，記錄液面所在的位置，一段時(shí)間后液面位置保持不變，說(shuō)明氣密性良好．
（2）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）計(jì)算鍍層厚度，還需檢索的一個(gè)物理量是金屬鋅的密度．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
方案乙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．
（5）選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干，（填實(shí)驗(yàn)操作）稱得其質(zhì)量為m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物不止一種的是（　�。�
A．CH3CH2ClB．CH3CH2CBr（CH3）2C．CH3CH2CH2OHD．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室有一份混有碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空（如圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線）：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除坩堝鉗、泥三角、玻璃棒、三腳架、酒精噴燈外還有一種是坩堝；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是趁熱過(guò)濾；
（3）將“（2）”中濾液冷卻結(jié)晶并過(guò)濾，得到的Ba（OH）2固體中不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）含Ca（OH）2，因?yàn)槔鋮s析出Ba（OH）2的過(guò)程中Ca（OH）2溶解度增大．
（4）將“（3）”中制得的固體溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞試劑，再通入二氧化 碳．當(dāng)觀察到紅色剛好消失時(shí)，即可停止通二氧化碳．該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列除雜方案合理的是（　�。�
A．除去苯中的少量苯酚：加濃溴水，過(guò)濾
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾
C．除去甲醛中少量的乙烯：通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，洗氣
D．除去溴苯中少量的Br2：加入稍過(guò)量氫氧化鈉，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于反應(yīng)3A+B=2C，下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值都是相同的
B．其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
D．若增加或減少A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）已知：Fe（s）+0.5O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2Al（s）+1.5O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 675.7kJ•mol-1
Al與FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（3）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．

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