【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2 ， 會依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣ ， 其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n（Cl2）的變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）由圖可知，I﹣、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為＞＞ ．
（2）當(dāng)n（Cl2）=0.12mol時，溶液中的離子主要為 ， 從開始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）當(dāng)溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1時，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．

【答案】
（1）I﹣；Fe2+；I2
（2）Fe2+、Fe3+、Cl﹣；5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2
（3）8.96L
【解析】解：（1）向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2 ， 會依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣ ， 在氧化還原反應(yīng)中還原性越強(qiáng)的微粒越溶液失電子，由此說明I﹣、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為I﹣、Fe2+、I2 ， 所以答案是：I﹣；Fe2+；I2；（2）根據(jù)圖象，結(jié)合反應(yīng)Cl2+FeI2=FeCl2+I2知，當(dāng)通入0.1molCl2時碘離子完全被氧化生成碘單質(zhì)，碘化亞鐵的物質(zhì)的量是0.1mol；向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2 ， 會依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣ ， 所以當(dāng)通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol時，氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 通入氯氣的物質(zhì)的量是0.02mol時，有0.04mol亞鐵離子被氧化，還剩0.06mol亞鐵離子，所以溶液中存在的離子是Fe2+、Fe3+、Cl﹣ ， 發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2 ， 所以答案是：Fe2+、Fe3+、Cl﹣；5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2；（3）但碘離子轉(zhuǎn)化為碘酸根離子時，亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，設(shè)碘酸根的物質(zhì)的量是x，則氯離子的物質(zhì)的量是8x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得x×6+（0.2﹣x）×1+0.1×1=8x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物質(zhì)的量是0.1mol，氯離子的物質(zhì)的量是0.8mol，根據(jù)Cl2～2Cl﹣知，氯氣的物質(zhì)的量是0.4mol，氯氣的體積=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，所以答案是：8.96L．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（ ）
A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C.W得電子能力比Q強(qiáng)
D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行．氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2 ， 少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2 ．
①生成Ca（ClO）2的化學(xué)方程式為 ．
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有（填序號）．
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾．
①濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3 ， 若溶液中KClO3的含量為100gL﹣1 ， 從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗填空題：實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用：
（1）實驗室制取氯氣的原理：；其中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是 ．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）接 ， 接 ， 接 ， 接 ．
（3）在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是；濃硫酸的作用是；氫氧化鈉的作用是 ．
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個溫度恒定且容積保持不變的容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器內(nèi)
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C.斷裂1mol H﹣H的同時生成2mol H﹣I
D.容器內(nèi)顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是（ ）
A.將1 L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5
C.pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10﹣6molL﹣1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A～Q14種元素，試回答下列問題：
（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式） 原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）；陰離子還原性最弱的是；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ．
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 ． （填編號） a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ， E2C2的電子式為 ．
（4）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與G單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

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