Question

【題目】圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A～Q14種元素，試回答下列問題：
（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式） 原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）；陰離子還原性最弱的是；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ．
（2）F和G兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 ． （填編號(hào)） a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ， E2C2的電子式為 ．
（4）寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與G單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

Answer 1

【答案】
（1）F；F﹣；HClO4
（2）鎂；bc
（3）N≡N；
（4）2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為硫、K為Cl、L為Ar，P為Ba，Q為Fe．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F原子半徑最�。籉元素非金屬性越強(qiáng)，則F﹣離子還原性最弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4 ， 所以答案是：F；F﹣；HClO4；（2）同周期自左而右金屬性減弱，故Mg的金屬性比Al的強(qiáng)，
a．Mg、Al兩種元素在空氣中久置，金屬表面有氧化物膜，分別放入熱水中，不能根據(jù)反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)，故b正確；
c．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，溶液堿性越強(qiáng)，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)，故c正確；
d．二者都是金屬，沒有氣態(tài)氫化物，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；
所以答案是：鎂；bc；（3）B元素形成的單質(zhì)為N2 ， 分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為N≡N；Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為 ，
所以答案是：N≡N； ；（4）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑．