Question

7．（1）常溫下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)%的CH₃COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3；可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是bcf?
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液  c．加水稀釋至0.010mol•L^-1             d．加入少量冰醋酸  e．加入少量氯化鈉固體  f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則H₂A的電離方程式為H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為10：1．

Answer 1

分析 （1）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)%的CH₃COOH分子發(fā)生電離，c（H⁺）=10^-3mol/L，據(jù)此計(jì)算溶液的pH；加水稀釋、升溫、加與醋酸反應(yīng)的物質(zhì)等均能促進(jìn)醋酸的電離；
（2）生成氫氣的體積取決于電離出的氫離子的量的多少；
（3）在水溶液里只有部分電離的酸是弱酸，二元弱酸分步電離；
（4）根據(jù)兩溶液的pH計(jì)算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計(jì)算出氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的體積之比．

解答 解：（1）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)%的CH₃COOH分子發(fā)生電離，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則溶液PH=3；
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH₃COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
c．加水稀釋至0.010mol•L^-1，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；
e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤；
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；
故答案為：3； bcf；
（2）醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷地向右移動，會電離出更多的氫離子，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大；
故答案為：＜；
（3）常溫下，0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，說明該酸部分電離，則為弱酸，H₂A是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；
故答案為：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；
（4）25℃時所得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，則c（H⁺）=$\frac{V（HCl）×1{0}^{-4}-V（NaOH）×1{0}^{-5}}{V（HCl）+V（NaOH）}$=10^-6，所以V（HCl）：V（NaOH）=10：1；
故答案為：10：1．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及溶液pH的計(jì)算方法，題目難度不大，明確溶液pH的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．