Question

把鋁粉和Fe₃O₄粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是（　�。�

• A、4：3
• B、3：4
• C、3：8
• D、8：3

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：把鋁粉和Fe₃O₄粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，8Al～9Fe，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，F(xiàn)e～H₂；第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，3Al～2H₂，據(jù)此計算判斷．

解答： 解：假設(shè)每份含nmol鋁，
第一份：鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，n mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成

9

8

n mol鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，

9

8

n mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

9

8

n mol；
第二份：燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，n mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣1.5n mol，
故兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為：n（H₂）：n′（H₂）=

9

8

n mol：1.5nmol=3：4，
故選B．

點評：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，掌握常見金屬及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷生成氫氣的體積大小為解答的關(guān)鍵．