能用鋁熱法還原的化合物，且制得相應(yīng)金屬各1mol時(shí)，消耗鋁最少的是（　�。�
A、MgO
B、Fe3O4
C、WO3
D、MnO2
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，化合價(jià)變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少，而Mg不能用鋁熱法還原MgO得到．
解答： 解：A．Mg不能用鋁熱法還原MgO得到，
B．Fe3O4中Fe的平均化合價(jià)為+
8
3
，
C．WO3中W的化合價(jià)為+6，
D．MnO2中Mn的化合價(jià)為+4，
Fe元素化合價(jià)變化最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，故生成1molFe時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，消耗Al最少，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意從化合價(jià)變化的角度判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電石的主要成分為CaC2，易與水反應(yīng)生成C2H2，故C2H2俗稱電石氣．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定電石中CaC2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)原理 CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑ 通過測(cè)定生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），可確定樣品中CaC2的含量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取樣品1.2g；
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；
③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平
④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24mL液體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽、
 
、
 
、
 
．
（2）若實(shí)驗(yàn)前有1000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應(yīng)選用
 
mL的量筒．
（3）生成氣體體積是
 
mL，為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問題是
 

（4）若將C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫紅色會(huì)變淺，配平并完成化學(xué)方程式
 
KMnO4+
 
C2H2+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2+
 
 
．
若該實(shí)驗(yàn)生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1mol?L-1的KMnO4溶液
 
mL．
（5）通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算，可得樣品中CaC2的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是（　�。�
A、4：3B、3：4
C、3：8D、8：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ) L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗c mol的BaCl2，則原溶液中c（NO3-）為（　�。�
A、
b-2c
a
mol?L-1
B、
2b-4c
a
 mol?-1
C、
2b-c
a
 mol?L-1
D、
b-2c
2a
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為4.0mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖（橫坐標(biāo)體積單位是mL），則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、4.0mol/L
B、4.5mol/L
C、4.8mol/L
D、6.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖AB裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口（“a”或“b”）
 
，并說明選擇的理由：
 
．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是
 
．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖①②③④裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、銅、鋁三種金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．
（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 

（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
 

（3）Al3Cl．NH3和AlCl4-中均含有配位鍵．AlCl3．NH3中，提供空軌道的原子是
 
；AlCl4-中Al原子的雜化方式是
 

（4）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體鋁中原子的堆積方式為
 
．晶胞中鋁原子半徑為dcm，則晶體鋁的密度為
 
g．cm-3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
制取氯氣的發(fā)生裝置
B、
除去粗鹽溶液中的難溶物
C、
蒸干氯化鋁溶液制AlCl3?6H2O晶體
D、
除去氯氣中的少量氯化氫

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