14．將少量的a溶液加入到b溶液中，現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
選項(xiàng)ab現(xiàn)象離子方程式
A稀硫酸KI在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈棕黃色4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
BNa2CO3稀鹽酸開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C稀鹽酸Na2SiO3 產(chǎn)生白色膠狀物2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）
D稀H2SO4滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．離子方程式錯(cuò)誤，酸性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不能存在氫氧根離子；
B．碳酸鈉加入稀鹽酸中，開(kāi)始就生成氣體，現(xiàn)象和離子方程式都錯(cuò)誤；
C．硅酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸膠體；
D．離子方程式錯(cuò)誤，氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式書(shū)寫．

解答 解：A．稀硫酸滴入碘化鉀溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后碘離子被氧化成碘單質(zhì)，溶液呈棕黃色，正確的離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，題中離子方程式不合理，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液加入到稀鹽酸中，立刻會(huì)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，題中現(xiàn)象描述和離子方程式都不合理，故B錯(cuò)誤；
C．將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，二者反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉，產(chǎn)生白色膠狀物，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體），題中現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確，故C正確；
D．將稀硫酸滴入滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀硫酸鋇生成，由于氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，題中離子方程式不合理，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一
Ⅰ．美國(guó)科學(xué)家S•魯賓成功開(kāi)發(fā)鋅汞鈕扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問(wèn)題，電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg
（1）改電池的正極反應(yīng)式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的無(wú)水中會(huì)含有一定量的+2價(jià)的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓
（3）該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中通常投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請(qǐng)解釋其原因明礬電離的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便，比能量大等優(yōu)點(diǎn)，稱為當(dāng)今社會(huì)最為常見(jiàn)的電池，其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)，試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問(wèn)題：
（4）生產(chǎn)過(guò)程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率，氣體X的化學(xué)式為NH3
（5）請(qǐng)寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
（6）生成LiFePO4的過(guò)程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對(duì)電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?br />
A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　　）
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應(yīng) II 中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③結(jié)合質(zhì)子（H+） 的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ，如果它與溴發(fā)生取代反應(yīng)，試推斷生成的一溴取代物最多可能有幾種（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．（1）石油屬于混合物（填：混合物或純凈物）．
（2）只要買了東西，商家就提供免費(fèi)的塑料袋，給人們的生活提供了很多便利，但是由于過(guò)度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題，為此，國(guó)務(wù)院辦公廳發(fā)出通知，從今年的6月1日起，所有的超市、商場(chǎng)，還有集貿(mào)市場(chǎng)都不再提供免費(fèi)的塑料袋．某化學(xué)研究小組的同學(xué)欲對(duì)某種塑料方便袋（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）的組成進(jìn)行測(cè)定，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

①儀器Ⅰ的名稱是錐形瓶；儀器Ⅱ的名稱是鐵架臺(tái)．
②裝置B的作用是干燥氧氣；
③研究小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前后二次稱量裝置D，其目的是測(cè)水的質(zhì)量；
④若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重a g，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為$\frac{a}{9}$g（計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）
⑤若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有連接裝置B，測(cè)定該塑料試樣中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果是偏大（填“偏小”、“偏大”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：
①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②、4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I．制備
75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2 進(jìn) 行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O．

分析并回答下列問(wèn)題：
（1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷卻至 40～50℃，過(guò) 濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是 增大接觸面積，促進(jìn)SO2的吸收
（3）裝置 D 盛放品紅溶液，作用是檢驗(yàn)裝置 C 中 SO2 的吸收效率，若在吸收過(guò)程中 D
中顏色逐漸褪去，此時(shí)應(yīng)該采取的措施是撤去A中酒精燈，減緩SO2的生成速率
II．【Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4 晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格
（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
假  設(shè) 操作
 		 現(xiàn)  象 原理
  
 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性．
 		取少量溶液于試管中，滴加
紫色石蕊試液
 		溶液變 成藍(lán)色
 		S2O42-水解，使溶液成堿性
 
 Na2S2O4 中 S 為
+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性．
 		取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶液
 		有白色沉淀生 成
 		該反應(yīng)的離子方程式依次為：
4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
Ba2++SO42-=BaSO4↓
 
III．【測(cè)定 Na2S2O4的純度】
取 8.00g  制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥．得固 體 0.64g．則 Na2S2O4的純度為87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．32g O2中含有32NA個(gè)電子
B．22.4L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
D．常溫常壓下22g的CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)

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