Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4L鹽酸含有N_A個HCl分子
• B、1L 0.1molL^-1的氨水中有N_A個NH₄⁺
• C、常溫常壓下，18gH₂O含有10N_A個電子
• D、1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去個2N_A電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鹽酸標況下為液體；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，結(jié)合水分子中含電子數(shù)解答；
D．化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂O₂中的Na⁺時失去1mol電子結(jié)合N=nN_A．

解答： 解：A．鹽酸標況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.1L 0.1molL^-1的氨水中含一水合氨的物質(zhì)的量為1L×0.1molL^-1=1mol，一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以電離產(chǎn)生的氨根離子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C.18gH₂O的質(zhì)量為

18g

18g/mol

=1mol，1個水分子含有10個電子，所以常溫常壓下，18gH₂O含有10N_A個電子，故C正確；
D.1molNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a⁺時失去1mol電子，即失去的電子數(shù)為N=1mol×N_A=N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，過氧化鈉的結(jié)構(gòu)分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．