【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關敘述正確的是

A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B1 molN24 molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C1 molFe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA,

D.標準狀況下,2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

【答案】A

【解析】

試題分析:A.14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質的量==1mol,含氫原子數(shù)為2NA,故A正確;B.1mol N24mol H2反應生成的NH3,反應為可逆反應1mol氮氣不能全部反應生成氨氣,生成氨氣分子數(shù)小于2NA,故B錯誤;C.1mol Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵,電子轉移為3mol,電子轉移數(shù)為3NA,故C錯誤;D.標準狀況下,四氯化碳不是氣體,2.24L CCl4含物質的量不是0.1mol,故D錯誤;故選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3-甲基戊烷的一氯代產物有(不考慮立體異構)( )

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T時,在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉,發(fā)生反應生成兩種氣體A和B,測得各物質的物質的量如下:

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始狀態(tài)

2.030

0.100

0

0

2 min時

2.000

0.040

0.030

0.030

(1)2 min內,用NO表示該反應的平均速率v(NO)= mol·L-1·min-1;

(2)該反應的化學方程式是________________________________________

(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____ 。

v(NO)v(A)v(B)=211

混合氣體的密度不再改變

總壓強不再改變

混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(4)碳元素可形成數(shù)量眾多,分布極廣的有機化合物,其中甲醇是常見的燃料,甲醇燃料電池的結構示意圖如下,一極通入甲醇,另外一極通入氧氣;電解質溶液是稀硫酸,電池工作時總反應式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。

①a處通入的物質是____,電極反應式為:______;

②b處電極反應式為_________________________

③電池工作時H 極移向 極(填正、負極)。

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【題目】鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會引起污染,危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣,六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是( )

AK2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來鑒別司機是否酒后駕駛

B污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻

C人體內六價鉻超標,服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有還原性

D1 mol 得到6 mol電子時,還原產物是Cr3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分A、B、C、DE五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X;DA同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、BD、E這四種元素中,每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。

請回答下列問題:

(1)D位于元素周期表第 周期 族。

(2)CE兩元素相比較,非金屬性較強的是__________(填元素名稱),可以驗證該結論的是_________________(填寫編號);

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

C.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易

(3)寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應的離子方程式:

(4)AC間可形成負一價雙原子陰離子,有10個電子,寫出該陰離子與鹽酸反應的離子方程式為 ;

(5)AC 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽,兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 .

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+SO42-、Cl-

B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+Ca2+、Cl-、NO3-

C.Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知該反應的活化能為190kJ.mol-1,在含有少量I2的溶液中,該反應的機理為:

反應:CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO (慢)

反應:CH3I+HI CH4+ I2

下列有關該反應的敘述中正確的是(

A.反應速率與I2的濃度有關

B.HI在反應中是氧化產物

C.反應焓變的絕對值等于190kJ.mol-1

D.乙醛的反應速率主要取決于反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分.表中所列字母分別代表一種元素.

試回答下列問題:

1請畫出元素D的基態(tài)原子的價電子排布圖______________;與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有______________種;

2A的最簡單氫化物的中心原子的雜化形式為______________;C在空氣中燃燒產物的分子構型為______________,與其互為等電子體的單質的分子式為______________;

3B單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示

晶胞中B原子的配位數(shù)為______________,其堆積方式______________(是或否密置堆積。B原子的半徑為d cm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示B原子的相對原子質量,則該晶體的密度為______________(用字母表示。

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【題目】用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時,所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關系是( )

A.V1>V2>V3 B.V1<V2<V3 C.V1=V2>V3 D.V1=V2<V3

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