【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T時,在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉,發(fā)生反應生成兩種氣體A和B,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始狀態(tài)

2.030

0.100

0

0

2 min時

2.000

0.040

0.030

0.030

(1)2 min內(nèi),用NO表示該反應的平均速率v(NO)= mol·L-1·min-1;

(2)該反應的化學方程式是________________________________________;

(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____ 。

v(NO)v(A)v(B)=211

混合氣體的密度不再改變

總壓強不再改變

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

(4)碳元素可形成數(shù)量眾多,分布極廣的有機化合物,其中甲醇是常見的燃料,甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下,一極通入甲醇,另外一極通入氧氣;電解質(zhì)溶液是稀硫酸,電池工作時總反應式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。

①a處通入的物質(zhì)是____,電極反應式為:______;

②b處電極反應式為_________________________

③電池工作時H 極移向 極(填正、負極)。

【答案】(1)0.03 mol·L-1·min-1;(2)C2NOCO2N2;(3)②④ (4)甲醇;

CH3OH+H2O-6e=CO2+6H :O2+4H+4e=2H2O ;

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知2 min內(nèi),用NO表示該反應的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·min-1;

(2)由表中數(shù)據(jù)可知,C、NO、A、B的化學計量數(shù)之比為0.03:0.06:0.03:0.031:2:1:1,反應中C被氧化,結(jié)合原子守恒可知,生成為N2與CO2,且該反應為可逆反應,故反應方程式為C2NOCO2N2;

(3)v(NO)v(A)v(B)211不能說明正逆反應速率是否相等,不一定達到平衡狀態(tài),錯誤;反應前后氣體的質(zhì)量增加,容器容積不變,則混合氣體的密度不再改變可以說明反應達到平衡狀態(tài),正確;正反應是體積不變的,則總壓強不再改變不能說明反應達到平衡狀態(tài),錯誤;正反應是氣體的質(zhì)量增加的可逆反應,而混合氣體的總的物質(zhì)的量不變,因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可以說明反應達到平衡狀態(tài),正確,答案選②④。

4根據(jù)圖知,交換膜是質(zhì)子交換膜,則電解質(zhì)溶液呈酸性,根據(jù)氫離子移動方向和電子的流向可知,通入a的電極為負極、通入b的電極為正極,負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應,負極反應式為CH3OH+H2O-6e=CO2+6H;

正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4H+4e=2H2O

電池工作時H負極移向正極。

練習冊系列答案
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【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A的周期數(shù)等于其主族序數(shù),B原子的價電子排布為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外層只有2對成對電子,F元素與Cr元素位于同一周期的副族元素中且基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與Cr原子相同。

1B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 用元素符號表示

2BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化;CA4+的空間構(gòu)型為______________。

3基態(tài)E原子的價電子排布圖______________________________。

41mol BC中含有π鍵的數(shù)目為______________。

5比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低: 用化學式表示。

6C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,頂點為C原子。則該化合物的化學式是 ,C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為________________g/cm3用含a、NA的符號表示。

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【題目】Fe和Al是兩種常用的金屬,將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物。

(1)取一定質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成氣體的體積在標準狀況下為n L,則反應的離子方程式為: ___________________,混合物中的Al的物質(zhì)的量為_______________.(用含字母的數(shù)學式表示)

(2)另取相同質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固體全部溶解,生成氣體的體積在標準狀況下為m L,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________.混合物中Fe的質(zhì)量為____________________.(用含字母的數(shù)學式表示)

(3)向(2)所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,將產(chǎn)生的沉淀過濾出來,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體, 經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,則原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_____________.

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A. 鈉與氧氣反應時,產(chǎn)物是由O2的用量決定的

B. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

C. 金屬與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應時,被氧化的一定是金屬

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根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ,若要用實驗證明該陰離子是否存在,最可靠的化學方法是 。

(2)氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙,寫出此反應的化學方程式 。

(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當加入l0mL時開始產(chǎn)生沉淀,55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為 mol/L、c(Fe3+)為 mol/L、c(Cl)為 mol/L。(若有些離子不存在,請?zhí)?mol/L)

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【題目】容量瓶上需標有:容量 刻度線 溫度 壓強 濃度 酸式或 堿式等項中的( )

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A

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2)操作X的名稱為 ________________

3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(實驗裝置如右圖所示)。實驗必須控制在較低溫度下進行的原因是 ;儀器a、b的名稱分別為:a__________、b__________;儀器b中盛放的溶液為__________________。

4)已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體,是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用ClO2氧化酸性含I廢液以回收碘。

寫出ClO2氧化I的離子方程式 ;

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