下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A、 
溫度T1＞T2，SO2與O2反應過程中的能量變化
B、
表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液
C、
表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池中電流強度的變化，T時加入了H2O2
D、
表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化
考點：化學反應的能量變化規(guī)律,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：
分析：A．溫度不能改變活化能的大��；
B．醋酸是弱酸，部分電離；
C．雙氧水具有強氧化性；
D．沉淀不能完全轉化．
解答： 解：A．溫度不能改變活化能的大小，活化能相同，故A錯誤；
B．0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液的pH大于1，故B錯誤；
C．雙氧水具有強氧化性，能加快反應速率，故C正確；
D．溶液中c（CO32-）的濃度不可能變?yōu)?，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查反應的能量變化、溶液的酸堿性、化學反應速率和沉淀轉化，易錯選B，這是由于圖象的變化趨勢是完全正確的，但卻忽略了醋酸起始時的pH，因此認真審題，是答好試題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（　�。�
A、醬油B、面粉C、海帶D、菜油

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是
 

（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
 

（3）E裝置中所盛試劑的作用是
 

（4）F處應選用的收集裝置是圖2
 
（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2
 
（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的
 


A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質的量是
 
（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 點解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、Ba（OH）2溶液中滴加過量NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

①1molH2O約含
 
個H2O；
②1molO約含
 
個e-；
③1.204×1024個水分子的質量為
 
 克．
④5mol的CO2與8mol的SO2原子數(shù)比是
 
．
⑤標準狀況下，體積為11.2 L 的CO2所含原子的總數(shù)是
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小王同學準備用CuSO4?5H2O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
 mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是
 
和
 
；
（3）小王同學通過計算，用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O．
（4）配制好的溶液呈
 
色．小王同學還想通過實驗證實溶質中含有SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當?shù)脑噭�，并寫出其相應的實驗步驟、現(xiàn)象以及離子方程式．
溶質實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式
SO42-
 
 
 
（5）．物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是（　�。�
A、實驗過程中沒有熱量損失
B、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D、酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領域得到廣泛應用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為
 
．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2 ?2NH3．該可逆反應達到平衡的標志是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=
 
；該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式
 
；
對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O（g）]為aPa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O（g）]的取值范圍是
 
（用含a的式子表示）．（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗酸藥主要用于中和過多的胃酸，寫出抗酸藥的有效成分之一Al（OH）3與胃酸的化學反應方程式：
 
．

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