抗酸藥主要用于中和過多的胃酸，寫出抗酸藥的有效成分之一Al（OH）3與胃酸的化學反應方程式：
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：胃酸的成分是鹽酸，則Al（OH）3與胃酸的化學反應方程式3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．
解答： 解：胃酸的成分是鹽酸，則Al（OH）3與胃酸的化學反應方程式3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O，故答案為：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．
點評：本題考查氫氧化鋁的堿性，平時要注意積累一些方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A、 
溫度T1＞T2，SO2與O2反應過程中的能量變化
B、
表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液
C、
表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池中電流強度的變化，T時加入了H2O2
D、
表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如圖所示，則X、Y、Z分別是（　�。�
A、AlCl3、FeCl3、NaOH
B、AlCl3、MgCl2、NaOH
C、NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
D、NaAlO2、BaCl2、H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種飽和一元醇組成的混合物0.92g，該混合物跟足量鈉反應生成224mL氫氣（標準狀況），則兩種醇的分子式分別為（　�。�
A、C2H5OH  C3H7OH
B、C3H7OH   CH3OH
C、CH3OH   C2H5OH
D、C3H7OH   C4H9OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
、
反應過程中試管B中的現(xiàn)象是
 
，試管C的作用是
 
．
（2）導管D的下端（虛線段）應位于
 
（液面上、液面下），導管D的作用有：①實驗結束后排除裝置中的SO2，②
 
．
實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S．為探究甲的成分，進行了圖2的實驗．
查閱資料可知：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O2
 煅燒 
.
 
 4CuO，2CuS+3O2
 煅燒 
.
 
2CuO+2SO2，Cu2S+2O2
 煅燒 
.
 
2CuO+SO2．CuS、Cu2S和稀HCl不反應．
（3）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
 
．
（4）煅燒過程中，除上述反應外，還可能發(fā)生反應的方程式為
 
．
（5）結論：甲中有CuO，還肯定含有的物質是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol由CO和CH4組成的混合氣體共4mol且CO占25%，該混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（　�。�
A、2912 kJ
B、2953 kJ
C、3236 kJ
D、3867 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol?L-1的AlCl3溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液，進行下面的實驗．
（1）在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液．
①加入10mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是
 
；加入25mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是
 
；加入35mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是
 
．
②生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液
 
mL．
（2）向盛有30mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時不停搖動試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，至加入
 
mL AlCl3溶液時開始出現(xiàn)沉淀，至加入
 
mL AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀達最大值．寫出上述過程的離子方程式
 
，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞、=、＜”）
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．若將反應容器的體積壓縮，平衡向
 
方向移動（填“正反應”或”逆反應”），該反應的平衡常數(shù)將
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C3的濃度也是w mol/L，則c 等于
 
（用a、b表示）．
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A．2v逆（A2）=v正（B2）
B．v正（C3）=2v正（B2）
C．A2與C3濃度相等
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．容器內壓強保持不變
F．容器內密度保持不變
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
；
A．及時分離出C3氣體  
B．適當升高溫度
C．增大B2的濃度  
D．選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前條件相同），起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d
 
b（填“＞、=、＜”）
（7）如圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，根據(jù)圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是
 
和
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應實驗的一項是（　�。�
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗
A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結晶
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol?L-1的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案