Question

【題目】（1）19g某金屬氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，則ACl2的摩爾質量是____________， A的相對原子質量是___________。

（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占體積由大到小的順序是（填序號，下同） ； 密度由大到小的順序是 。

（3）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質量為 。

（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是 mol/L。

Answer 1

【答案】

（1）95g·mol-1；24；

（2）②④③①⑤；⑤①③④②;

（3）16.8g/mol;

（4）125a/9V

【解析】

試題分析：（1）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，則ACl2的物質的量為0.2mol，摩爾質量==95g/mol；ACl2中A的相對原子質量=95-35.5×2=24；依據相對原子質量為24；故答案為：95g/mol；24；

（2）設質量均為mg，則物質的量分別為mol、mol、mol、mol、mol，同溫同壓下體積與物質的量成正比，則所占的體積由大到小的順序是②④③①⑤；由pM=ρRT可知，密度與摩爾質量成正比，即摩爾質量越大，密度越大，64＞44＞32＞16＞2，即密度由大到小的順序為⑤①③④②，故答案為：②④③①⑤；⑤①③④②；

（3）混合氣體的平均摩爾質量=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，故答案為：16.8g/mol；

（4）ag Al3+ 的物質的量為=mol，而n（SO42-）=n（Al3+）=mol，則mL溶液中SO42-的物質的量=mol×=mol，則mL溶液稀釋到VmL，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是=mol/L，故答案為：mol/L.