【題目】天然氣根據(jù)成分不同分為貧氣和富氣,貧氣中甲烷的含量較多,富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對高一些。若要將它們液化,下列說法正確的是

A.貧氣易液化 B.富氣易液化

C.二者液化條件相同 D.減壓降溫均有利于兩者液化

【答案】B

【解析】

試題分析:A、甲烷屬于分子晶體,在烷烴中相對分子質量最小,分子間作用力最小,最難液化,故A錯誤;B、富氣中相對分子質量大于甲烷的相對分子質量,分子間作用力較大,比貧氣易液化,故B正確;C、富氣比貧氣難液化,因此液化條件不同,故C錯誤;D、減壓可使分子間距離變大,不利于液化,故D錯誤;故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在通常條件下,能由兩種單質直接化合而成的物質是(

A.CuO B.NO2 C.FeCl2 D.SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

電離能/kJmol﹣1 I1 I2 I3 I4

X 578 1 817 2 745 11 578

Y 738 1 451 7 733 10 540

Z 496 4 562 6 912 9 543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為 (用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是

(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小.D能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3雜化.

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示).

②M是含有 鍵(填“極性”或“非極性”)的 分子(填“極性”或“非極性”).

③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因

④W分子的VSEPR模型的空間構型為 ,W分子的空間構型為

⑤AB離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為

(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1

①F元素在其化合物中最高化合價為

②G2+離子的核外電子排布式為 ,G2+和N分子形成的配離子的結構式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是(

A.Mg+ Na+ OH B.Ag+ NO3 Cl

C.K+ H+ NO3 D.Ba2+ ClSO42﹣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL 1molL-1的Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金屬鈉充分反應后,有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

生成CaCO3

溶液中HCO3-

H2

轉移的電子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量,下列說法正確的是(

A.氫氣分子內每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結構

B.1 mol H2的能量比2 mol H的能量低

C.1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量

D.氫原子不如氫分子活潑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某恒定溫度下,在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,測得其濃度為2mol/L和1mol·L1;且發(fā)生如下反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應前后壓強比為54,則下列說法中正確的是( )

該反應的化學平衡表達式為:K=

此時B的轉化率為35%

增大該體系壓強,平衡向右移動,但化學平衡常數(shù)不變.

增加C的量,A、B轉化率不變

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是電化學原理的應用問題。

1A、BC、D四種金屬按下表裝置圖進行實驗.

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:四種金屬活動性由強到弱的順序是   

2)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,

請回答:

氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是由__________________,

在導線中電子流動方向為__________(a、b表示)

負極反應式為____________________________。

3)如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極.通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀況)氣體.回答:

直流電源中,M      極.

AgNO3溶液的濃度(填增大”“減小不變.下同)   ,

H2SO4溶液的濃度      

此時電路中轉移電子的物質的量為____________mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出463kJ的能量,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收的能量為

A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.181kJ

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