【題目】已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量,下列說法正確的是(

A.氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.1 mol H2的能量比2 mol H的能量低

C.1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量

D.氫原子不如氫分子活潑

【答案】B

【解析】

試題分析:A、氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;B、分子的能量比原子的能量低,故B正確;C、根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量,所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量,故C錯(cuò)誤;D、原子比分子能量高,氫氣分子穩(wěn)定,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點(diǎn)﹣129℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.

1)寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:

2NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(﹣33℃)低得多的主要原因是

3NF3N元素采取 方式雜化.

4)理論上HF、NaAlO2NaCl612的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HClH2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 其中心離子是,配位數(shù)為

5)已知氧族元素(氧O、硫S、硒Se、碲Te),工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:

Al2Te3+ AlOH3↓+ H2Te↑

6)已知在常溫下,生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式

7)如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖,其中a、bc、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱.則:b代表 ,d代表 (均寫單質(zhì)名稱).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1 4.3×107

K2 5.6×1011

3.0×108

回答下列問題:

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是________________;(填編號(hào))

aCO32- bClO- cCH3COO- dHCO3-

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________

ACO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 + H2O

BClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO

CCO32- + HClO = CO2 + H2O + ClO-

D2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________

A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化 如圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)________醋酸溶液中水電離出來的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )

A.NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中:NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3

B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣根據(jù)成分不同分為貧氣和富氣,貧氣中甲烷的含量較多,富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對(duì)高一些。若要將它們液化,下列說法正確的是

A.貧氣易液化 B.富氣易液化

C.二者液化條件相同 D.減壓降溫均有利于兩者液化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。

(1)工業(yè)上一般以COH2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1。在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 、250 270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是________;該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________;

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、BD均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

I.甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________ _______

II乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ __ ________;A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________

III.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖,則圖中②線表示的是________的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要________ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是

A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)

D.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體結(jié)構(gòu))

A. 3B. 4C. 5D. 6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在新疆吐魯番和海南省兩地,哪個(gè)地區(qū)鐵生銹相對(duì)慢一些?為什么?

(2)寫出鋼鐵腐蝕的電極反應(yīng)式(包括吸氧腐蝕和析氫腐蝕)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案