某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）

A．反應(yīng)的氧化劑是ClO-

B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．Cu B．CO2 C．KNO3 D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A___________、B ____________、C_______

（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①D+鹽酸______________________________；

②B+水______________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏山南第二高級(jí)中學(xué)高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海水是十分重要的資源，不需要化學(xué)方法就能從海水中獲得的物質(zhì)有

A．氯、溴、碘 B．食鹽、淡水 C．燒堿、氫氣 D．鈉、鎂、鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) B．C4H10有三種同分異構(gòu)體

C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上一輪收官考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為，原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀（K2MnO4）下圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：

①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．

化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．

試回答下列問(wèn)題：

（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________；實(shí)驗(yàn)中用 鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式______________；其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為________。

（3）由于CO2的通人量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產(chǎn)品純度更高．

A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸

（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；傳統(tǒng)工藝采用無(wú)膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會(huì)偏低．有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為_________；使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)開_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期第四次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NAg

B．加熱條件下，20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C．電解精煉銅的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅

D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，銅電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-=2Cl-

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

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