設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ）

A．標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為22.4d/NAg

B．加熱條件下，20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C．電解精煉銅的過程中轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅

D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀采用的相同操作是________________。

（2）寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式：

固體B___________沉淀D___________溶液E___________

（3）寫出反應(yīng)①、②、③的離子方程式，反應(yīng)④的化學方程式。

①__________________________

②__________________________

③__________________________

④__________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏山南第二高級中學高一上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成以下化學方程式：（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）

（1）鐵在氯氣中燃燒____________________________；

（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中__________________________；

（3）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)__________________________；

（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)_______________、___________；

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）

A．反應(yīng)的氧化劑是ClO-

B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上一輪收官考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體共有（ ）

A．4種 B．5種 C．6種 D．8種

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計成原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng)：其中一個反應(yīng)為：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，該過程若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移_____ mol電子；

（2）氯化鋁溶液顯酸性，原因是_________________________（用離子方程式稀釋）；

（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO(NH2)2；它易被氧化），原理如下圖所示。

①電源的負極為_________（填“A”或“B”）。

②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________、_________。

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_________；若陰極共收集到氣體6.72L（標準狀況），則除去的尿素為________ g（忽略氣體的溶解）。

（4）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1

H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在．

①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色；

②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；

③對②中所得混合物靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 ．

（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號） ，對錯誤的改正方法是 ．

（3）按改正操作后實驗，還不能肯定是否存在的離子是 ．

（4）寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式．② ；③ ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。

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