X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（ ）

 

X

 

Y

 

 

 

 

W

 

 

 

 

 

 

 

A．五種元素中，原子半徑最大的是W

B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強

D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

 

B

【解析】根據(jù)題干中的已知條件，W為S，Y為O，X為C，Q為Cl，Z應(yīng)為Na、Mg、Al中的一種。A項，在同一周期中，原子半徑逐漸減小，所以Z的原子半徑最大；B項，Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3均可以與鹽酸反應(yīng)；C項，S2－的還原性大于O2－的還原性；D項，NaCl、MgCl2溶液呈中性，AlCl3溶液呈酸性。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應(yīng)用練習卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料的酸化劑，在醫(yī)學上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是(　　)

 

A．X的分子式為C6H7O7

B．1 mol物質(zhì)X最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十三無機化學綜合應(yīng)用練習卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常見的無機試劑。E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息，下列說法錯誤的是(　　)

A．B可能為NaHCO3溶液

B．F為AgNO3溶液

C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽

D．A為氨水，E為硫酸

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系(水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出)。下列說法錯誤的是(　　)

 

A．如圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱

C．工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸

D．實驗室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①AA單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5

②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料

⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 

（1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。

（2）B與C形成的化合物的化學式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是__________________________________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________________。

（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱：________________________________________________________。

（5）有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)：______________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ

B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng)

C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價都為＋6價

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是（ ）

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應(yīng)用練習卷（解析版） 題型：選擇題

若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

 

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