下列試劑不能用玻璃瓶盛放的是（　�。�
A、NaOH溶液B、氫氟酸
C、NaCl溶液D、稀鹽酸
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成粘性的硅酸鈉，但玻璃瓶內(nèi)壁光滑，導(dǎo)致二氧化硅和氫氧化鈉不易反應(yīng)，所以可以用玻璃瓶盛放，故A不選；
B．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅而腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故B選；
C．NaCl溶液與二氧化硅不反應(yīng)，可用玻璃瓶盛放，故C不選；
D．稀鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，可用玻璃瓶盛放，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)試劑的存放為載體考查了二氧化硅的性質(zhì)，注意二氧化硅是酸性氧化物，和強(qiáng)酸不反應(yīng)，但能和氫氟酸反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能白發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是△H＜O、△S＞O
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40．Og NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ?mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═b kJ?mol-1，則a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A、100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D、汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大
B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈
C、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等
D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、利用排空氣法收集CO2
B、實(shí)驗(yàn)室制取NH3
C、實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）2
D、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加適量BaCl2溶液
B、除去鋁粉中的少量鐵粉，可加適量鹽酸
C、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加適量氯水
D、除去NH4NO3固體中的少量NH4Cl，可加適量NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷下列五種溶液的酸堿性，并填寫下表：
溶液用化學(xué)用語表示溶液呈酸性（或堿性）的原因
Fe2（SO4）3溶液
Na2CO3溶液
NaHSO4溶液
等物質(zhì)的量醋酸和醋酸鈉的混合液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的金屬單質(zhì)B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體D的電子式為：
 
；常壓下，其沸點(diǎn)比H2O
 
（填“高”或“低”）；物質(zhì)C的陰陽離子半徑大小關(guān)系為：
 
；C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的酸式電離方程式：
 
，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，寫出D與NaOH等物質(zhì)的量混合的離子方程式：
 
，反應(yīng)后的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="9bpslow" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若條件①為常溫，B和D為同一種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿C氣體的試管，倒扣于水中，至液面不再升高時(shí)，再充入氧氣可以使液面繼續(xù)上升至充滿試管．最終試管中所得溶液的濃度為
 
mol/L．（假設(shè)試管中溶質(zhì)不擴(kuò)散）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：
①過濾 ②蒸餾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤加入足量的NaOH溶液 ⑥通入過量的二氧化碳 ⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱．
合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟及順序是（　�。�
A、④⑤③B、⑥①⑤③
C、⑧①⑦③D、⑤②⑥③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案