判斷下列五種溶液的酸堿性，并填寫下表：
溶液用化學(xué)用語表示溶液呈酸性（或堿性）的原因
Fe2（SO4）3溶液
Na2CO3溶液
NaHSO4溶液
等物質(zhì)的量醋酸和醋酸鈉的混合液
考點：鹽類水解的應(yīng)用,鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：能水解的鹽促進水的電離，弱酸陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性；能水解的鹽促進水的電離，弱堿陽離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性．
解答： 解：Fe2（SO4）3是能水解的鹽，鐵離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中的氫離子大于氫氧根離子，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；Na2CO3是能水解的鹽，碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，導(dǎo)致溶液中的氫離子小于氫氧根離子，CO32-+H2O?HCO3-+OH-；NaHSO4電離出氫離子使溶液呈酸性，NaHSO4═Na++H++SO42-；等物質(zhì)的量醋酸和醋酸鈉的混合液，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，原理是CH3COOH?CH3COO-+H+，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；NaHSO4═Na++H++SO42-；CH3COOH?CH3COO-+H+．
點評：本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律、實質(zhì)以及水解方程式的書寫知識，注意水解進行的程度不是很大，方程式中使用可逆號的問題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是（　　）
A、1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
B、x=4
C、每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
D、S2O32-是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K溫度下，CuSO4?5H2O脫水的平衡壓力為：
化學(xué)反應(yīng)p（H2O）/kPa
（1）CuSO4?5H2O（s）?CuSO4?3H2O（s）+2H2O（g）1.04
（2）CuSO4?3H2O（s）?CuSO4?H2O（s）+2H2O（g）0.75
（3）CuSO4?H2O（s）?CuSO4（s）+H2O（g）0.11
平衡關(guān)系表明：若p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p（H2O）=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O處于平衡．則當(dāng)（　　）
A、p（H2O）=0.75 kPa時，CuSO4?3H2O不分解
B、p（H2O）≤0.11 kPa時，CuSO4?H2O和CuSO4處于平衡
C、0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa時，是CuSO4?H2O的穩(wěn)定區(qū)
D、1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa時，體系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑不能用玻璃瓶盛放的是（　�。�
A、NaOH溶液B、氫氟酸
C、NaCl溶液D、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組中各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、溴苯和水，酒精和水
B、四氯化碳和水，溴苯和己烷
C、豆油和水，苯和溴苯
D、汽油和水，己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選用下列物質(zhì)：氯氣、鐵、次氯酸、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式．
（1）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)
 
．
（2）一種單質(zhì)氧化一種化合物中的陰離子
 
．
（3）同一種物質(zhì)中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)
 
．
（4）氯氣在反應(yīng)中既是還原劑又是氧化劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按有求寫出離子方程式
①鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：
 

②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液：
 

（2）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：
 
．
B組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

12.8g銅片與50mL某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅和NO、NO2混合氣體，且收集到的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L； 請計算：（在下面寫出計算過程）
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）求原硝酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排序正確的是（　�。�
A、酸性：碳酸＜苯酚＜醋酸
B、堿性：Ca（OH）2＜Mg（OH）2＜KOH
C、密度：溴苯＜苯＜水
D、沸點：PH3＜NH3＜H2O

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