下列說法正確的是（   ）

       A．鐵是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一種重要的過渡元素

       B．四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

       C．14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)能生成21克硫化亞鐵

       D．鐵在溴蒸氣中點(diǎn)燃可生成FeBr3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X

動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號）。

A．原子半徑：  Rb>I                    B．RbM中含有共價鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

⑶若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負(fù)性大小順序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷與M元素電負(fù)性關(guān)系是：P＜M，則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是                         。

（4）已知QM3的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華，則QM3是_________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，如何通過實驗判別__________________。在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g/L，則QM3的結(jié)構(gòu)式為_________。

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

A．溶解度(s)         B．物質(zhì)的量濃度(c)     C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)      D．摩爾質(zhì)量(M)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3•10H2O晶體  ②鋅  ③氯化氫  ④CO2  ⑤NaHSO4固體   ⑥Ba(OH)2 固體     ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體  ⑧氨水 ⑨稀硫酸   ⑩熔融NaCl  ⑾  蔗糖   （1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處 (填編號) ：

分類標(biāo)準(zhǔn)

能導(dǎo)電的物質(zhì)

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)

       

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－══H2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                             

（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是                                  

（4）將③通入⑧中至恰好完全反應(yīng)，則溶液導(dǎo)電能力的變化為               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是（    ）

       A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑

       B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

       C．碘化亞鐵溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－

       D．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水

       Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列所作出的結(jié)論中一定正確的是（　�。�

       A．無色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：該試液一定是堿溶液

       B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

       C．無色試液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液中一定含有Na＋

       D．無色試液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

完成下列填空，

       （1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                             。

如不對該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)          出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由                                                    。

       （2）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

    ①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

    ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

       實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    

Ⅱ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）

②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）

回答下列問題：

       （1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在            （填“溫度較高’’或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行。

       （2）寫出Fe（NO3）3在強(qiáng)堿性條件下與KClO反應(yīng)制K2FeO4的離子方程式          。

       （3）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是              （填序號）。

       A．與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

       B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

       C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物      

       D．使副產(chǎn)物KClO3化為KClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 將20 mL 0.3 mol/L AgNO3溶液與10 mL 0.4 mol/L CaCl2溶液混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.  c(NO)＞c(Ca2+)＞c(Cl－)            B.  c(Ca2+)＞c(NO)＞c(Cl－)

C.  c(Ca2+)＞c(Cl－)＞c(NO)            D.  c(Cl－)＞c(Ca2+)＞c(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇：

陽離子

K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋

陰離子

OH－、NO、I－、HCO、[Al(OH)4]－、HSO

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

①B的化學(xué)式為__________________________________________________________。

②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

①A的化學(xué)式為__________________________________________________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)

Ⅰ________________________________________________________________________；

Ⅱ________________________________________________________________________。

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因___________________________________。

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同步練習(xí)冊答案