Question

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表:

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________（填序號）。

A．原子半徑：  Rb>I                    B．RbM中含有共價鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

⑶若XM₃最初水解產(chǎn)物是XH₃和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷與M元素電負性關系是：P＜M，則PM₃水解的化學反應方程式是                         。

（4）已知QM₃的熔點為190℃(2.02×10⁵Pa)，但它在180℃即開始升華，則QM₃是_________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，如何通過實驗判別__________________。在500K和1.01×10⁵Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g/L，則QM₃的結構式為_________。

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式                  。

Answer 1

【知識點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用、元素周期律和元素周期表

【答案解析】

（1） （1分）

（2）A  C  D（有錯不得分，答對1個或2個得1分，全對得2分）

（3）> （1分）   PCl₃＋3H₂O＝3HCl＋H₃PO₃（或P(OH)₃）（2分）

（4）共價化合物（1分） 熔融導電實驗（1分）  。（2分）

（5）8NO + 3O₂ + 8OH^- = 2NO₃^- +6NO₂^- + 4H₂O （2分）

  解析：X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，則X為氮元素；Y在地殼中含量居第一位，則Y為氧元素；短周期中Z的原子半徑最大，則Z為Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，則Q為Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6，則M為Cl元素。（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，該氫化物為NH₃，其電子式為      

（2）A．同周期自左而右，主族元素的原子半徑減小，故原子半徑：Rb＞I，故A正確；B．RbCl含有離子鍵，沒有共價鍵，故B錯誤；C．同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性HCl＞HI，故C正確；D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物分別為RrOH、氫氧化鋁、高氯酸，RbOH是強堿、高氯酸是強酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強堿、強酸，故D正確；（3）同周期主族元素電負性從左到右逐漸增大，同主族元素的電負性從上到下逐漸減小，故電負性：N>P；若磷與Cl元素電負性：P＜Cl，則PCl₃水解的化學反應方程式: PCl₃＋3H₂O＝3HCl＋H₃PO₃；（4）由于AlCl₃的熔點較低，且易升華，因此為共價化合物，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電；500 K和1.01×10⁵ Pa時，M=11.92 g•L^-1×22.4 L•mol^-1=267 g•mol^-1，其化學式為Al₂Cl₆，故結構式為  ；

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則該氣體為NO，．將標準狀況下40LNO與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，令硝酸鈉、亞硝酸鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解得x：y=1：3，故反應離子方程式為：8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O

【思路點撥】本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，難度中等，（5）中關鍵是計算硝酸鈉與亞硝酸鈉的物質(zhì)的量關系