【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B. 中性溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C. c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
D. 1mo/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)有Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的流程如下:
(1)固體A是_______________(填化學(xué)式)。
(2)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為___________________________。
(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式是________________________________。
(4)流程乙中,由溶液K生成沉淀F的離子方程式是________________________________。
(5)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3,每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(6)流程乙中,將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鉛土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(保留一位小數(shù),可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,O-16,A1-27)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】北京時間11月1日清晨5時58分07秒,中國“長征二號F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射,火箭的第三級使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧。
已知下面在298K時的熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題:
(1)通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是_________。
(2)根據(jù)以上反應(yīng),則C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓變ΔH=________________。
(3)已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識正確的是
A. 綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B. 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水,可消除水中重金屬離子的污染
C. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D. 和CO2生成可降解聚合物,反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烯烴(只含有1個雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下表所示:
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能,采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉(zhuǎn)化為QO2、ZO2。
①氣體a的成分是________________(填化學(xué)式)。
②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在,在裝置A中反應(yīng)生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______________________________________________。
(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質(zhì)溶液(體積為1 L,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時間后,a極消耗0.05 mol Pb,則W溶液的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)?/span>______mol/L(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。
(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程:_________________________________。
(4)可以用來驗證④⑤兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實驗是__________(填字母代號)。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞
d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性
(5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是________(填離子符號);用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論__________________________(填化學(xué)方程式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣(溶液綠色)③
(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響.
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為→ .
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說法正確的是(填字母).
A.氧化性:PbO2>KMnO4
B.Mn2+被還原成MnO4﹣
C.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2.完成下列化學(xué)方程式:
①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ .
②若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。一定條件下,恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. CO、H2、CH3OH的濃度不再變化
C. CO、H2、CH3OH的濃度相等 D. CO、H2、CH3OH在密閉容器中共存
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