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【題目】某烯烴(只含有1個雙鍵)與H2加成后的產物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，則該烯烴的結構式可能有

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

【答案】C

【解析】分析：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。

詳解：該烷烴的碳鏈結構為，1號和6號碳原子關于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.閱讀下面短文。

原子核究竟是什么形狀的呢?你也許會說，原子核應該是球形的吧。沒錯，對于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形(如圖1)或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣(如圖2)。但是，科學家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質子和中子會聚集成罕見的梨形(如圖3)。

要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變(octupole transition)，這是梨形結構原子核特有的現(xiàn)象。利用這一手段，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形，但一直沒有發(fā)現(xiàn)質量數(shù)小于200的梨形原子核。

近日，來自美國、英國和法國的一組科研團隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進入激發(fā)態(tài)。通過分析原子核產生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強度是核結構模型中預測數(shù)值的兩倍多。由此，確認了144Ba的原子核也是梨形。

請回答下列問題:

(1)224Ra原子核的形狀是_____________，224Ra和226Ra互稱為____________。

(2)科學家確認144Ba的原子核是梨形，其根據(jù)是_____________(填字母)。

a.直接觀察了144Ba原子核的形狀 b.由核結構模型做出的理論計算 c.發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象

II.氧元素和硫元索組成的兩種物質發(fā)生化學反應的微觀示意圖如圖所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。

請回答下列問題:

(3)該反應的化學方程式是__________________________________。

(4)反應過程中，O2的濃度在5min內由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學反應速率是____________ mol·L-1·min-1。

(5)在等溫等容條件下，該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母)。

a.同一物質的正反應速率等于逆反應速率 b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體中c(O2)不再改變 d.c(SO2)=c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應，轉移電子數(shù)一定為3NA
B.常溫常壓下，8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數(shù)為4.4 NA
C.常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液(　　)

A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫下乙醛的沸點為20.8℃，且與水互溶．用HgSO4做催化劑，在75℃左右，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制取乙醛，裝置如圖所示，請回答下列問題；
（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中裝NaOH溶液，其作用是 ．
（2）儀器D中盛放水，其作用是吸收蒸氣．
（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和濃硫酸、水兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括HgO在內的各試劑的名稱：氧化汞→→ ．
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫 ， 所選用溫度計F的量程表示正確的是（填代號）． A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

B. 中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

D. 1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物M的結構簡式為 ，關于有機物M的說法正確的是（ ）
A.有機物M中含有四種官能團
B.1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機物M
C.1 mol M和足量金屬鈉反應生成22.4 L氣體
D.有機物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1 min 時達到平衡。

(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內各氣體組分的質量分數(shù)不再發(fā)生改變

B．正反應速率與逆反應速率相等

C．容器內氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制取:

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

（2）起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關系如下圖。

①恒壓時,反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是______(填序號)；

A.N2和H2的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變

C. 比值保持不變 D. =2

②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”、“不確定”，下同)；反應平衡常數(shù):B點____D點；

③C點H2的轉化率____；在A、B兩點條件下,該反應從開始到平衡時生成氨氣平均速率:v(A)______v(B)。

（3）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的化學方程式__________；

②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+),應控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。

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