Question

用所學(xué)知識(shí)回答問題：

（1）濃硝酸久置常會(huì)顯黃色，是因?yàn)?u>　　（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），可采用　的方法消除黃色．

（2）酸性高錳酸鉀溶液的氧化性比普通高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，酸化時(shí)所用的酸為　　，向酸性KMnO₄溶液中加入KI溶液，溶液紫紅色褪去（所得溶液可使淀粉溶液變藍(lán)），請寫出KMnO₄溶液褪色的離子方程式　　

（3）硫化氫的水溶液久置于空氣中會(huì)變渾濁，請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式　　

（4）配平下面的化學(xué)方程式：　　Cu₂O+　　 HNO₃→　　Cu（NO₃）₂+　　NO↑+　　H₂O．

　

Answer 1

考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；硝酸的化學(xué)性質(zhì)． 

分析： （1）濃硝酸見光易分解，以此來解答；

（2）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液的氧化性比氯氣氧化性強(qiáng)，所以不能用鹽酸來酸化；KMnO₄溶液氧化KI溶液生成二價(jià)錳離子和碘單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒書寫；

（3）硫化氫的水溶液久置于空氣中會(huì)變氧氣氧化生成硫單質(zhì)；

（4）Cu₂O→2Cu²⁺，銅元素由+1價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；HNO₃→NO，氮元素由+5價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，所以其最小公倍數(shù)為6，故Cu₂O的系數(shù)為3，硝酸除表現(xiàn)氧化性之外還生成硝酸銅，表現(xiàn)酸性，據(jù)Cu原子守恒，硝酸銅前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，據(jù)氮原子守恒和電子守恒，硝酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為14，然后利用質(zhì)量守恒定律配平．

解答： 解：（1）濃硝酸見光易分解，硝酸分解產(chǎn)生的NO₂溶解于硝酸時(shí)其為黃色，方程式為：4HNO_3（濃）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑，可采用通入空氣的方法與二氧化氮和水反應(yīng)再生成硝酸，從而消除黃色，故答案為：4HNO_3（濃）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑；通入空氣；

（2）因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液的氧化性比氯氣氧化性強(qiáng)，所以酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸生成氯氣，則不能用鹽酸來酸化，應(yīng)用硫酸酸化；KMnO₄溶液氧化KI溶液生成二價(jià)錳離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2MnO₄^﹣+10I^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，故答案為：硫酸，2MnO₄^﹣+10I^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O；

（3）硫化氫的水溶液久置于空氣中會(huì)變氧氣氧化生成硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，故答案為：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；

（4）Cu₂O→2Cu²⁺，銅元素由+1價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；HNO₃→NO，氮元素由+5價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，所以其最小公倍數(shù)為6，故Cu₂O的系數(shù)為3，硝酸除表現(xiàn)氧化性之外還生成硝酸銅，表現(xiàn)酸性，據(jù)Cu原子守恒，硝酸銅前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，據(jù)氮原子守恒和電子守恒，硝酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為14，然后利用質(zhì)量守恒定律配平，方程式為3Cu₂O+14HNO₃→6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，故答案為：3；14；6；2；7．

點(diǎn)評： 本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可，明確元素化合價(jià)的解本題的關(guān)鍵，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．