Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是(     )

    A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L•s）

    B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

    C．反應開始到10s時，Y轉化了0.79mol

    D．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

Answer 1

考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．

分析：根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，說明X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時△n（X）=（1.20﹣0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00﹣0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58﹣0）mol=1.58mol，同一反應中同一時間段內各物質的物質的量變化之比等于其計量數(shù)之比，所以

X、Y、Z的計量數(shù)之比=1：1：1，則該反應方程式為X（g）+Y（g）⇌2Z（g），

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率==；

B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了；

C．反應開始到10s時，Y轉化了（1.00﹣0.21）mol；

D．同一反應方程式中同一時間段內各物質的物質的量變化之比等于其計量數(shù)之比．

解答：  解：根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，說明X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時△n（X）=（1.20﹣0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00﹣0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58﹣0）mol=1.58mol，同一反應中同一時間段內各物質的物質的量變化之比等于其計量數(shù)之比，所以

X、Y、Z的計量數(shù)之比=1：1：1，則該反應方程式為X（g）+Y（g）⇌2Z（g），

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率====0.079mol/（L•s），故A錯誤；

B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯誤；

C．反應開始到10s時，Y轉化了（1.00﹣0.21）mol=0.79mol，故C正確；

D．通過以上分析知，該反應方程式為X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D錯誤；

故選C．

點評：本題考查圖象分析，涉及方程式的確定、物質的量及物質的量濃度和反應速率的計算，熟練掌握基本公式及方程式中物質的量變化量與計量數(shù)的關系，題目難度不大．