20．下列各組烴一定是同系物的是（　�。�
A．C3H6和 C5H10B．C3H4和 C4H6C．C2H6和 C8H18D．C2H6和 C3H6

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，具有如下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究范圍為有機(jī)物．

解答 解：A．C3H6和 C5H10，可能為環(huán)烷烴或烯烴，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，則不一定互為同系物，故A錯(cuò)誤；
B．C3H4和 C4H6的結(jié)構(gòu)不能確定，則二者不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤；
C．C2H6和 C8H18為不同碳原子的烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，相差6個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，故C正確；
D．C2H6和C3H6，前者為乙烷，后者為丙烯和環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不同，一定不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，明確同系物的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{500℃、30M}$2NH3（g）?△H=-38.6 kJ•mol-1
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是（　�。�
類別選項(xiàng)堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)
A燒堿小蘇打BaSO4干冰
B純堿CaCO3NH3•H2OFe
C明礬食鹽石墨醋酸
DKOHCuSO4Na2SO4KClO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）?
實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸?
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾?
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a?
Ⅳ．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色
（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．概及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重耍研究課題，下面是氮及氮的化合物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化圖1．


（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H-41.8kJ•mol-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng) SO2（g）+NO（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示．
反應(yīng)在 c點(diǎn)未到（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)，若保持容器恒溫恒容，在該容器中加入：1mol SO2（g）和lmol NO2（g），下列說法正確的是BD
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．不斷增加SO2的量可以提高NO2的轉(zhuǎn)化率
C．待反應(yīng)達(dá)平衡后繼續(xù)向容器中再通入QmolSO2（g）和ImolNO2（g），則平衡將正向移動(dòng)，K值也將變大
D．待反應(yīng)達(dá)平衡后通入氮?dú)猓瑒t平衡將不移動(dòng)
（3）反應(yīng)I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，圖3是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中L代表的是溫度．（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由L1＜L2，合成氨是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行氨氣體積分?jǐn)?shù)減小
（4）反應(yīng)Ⅲ是利用圖4所示裝置電解制備NCl3 （l氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH4Cl+2HC1 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑
①a接電源的正極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽極反應(yīng)式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（5）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制備C1O2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．在如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常溫時(shí)，0.01mol•L-1t與0，.01mol•L-1 v溶液的pH均為2．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
C．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)的類別有單質(zhì)、酸及酸性氧化物等
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常溫下pH=6的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于食物的酸堿性，下列說法正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，則稱為酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋自質(zhì)是酸性食物
C．蔬菜、水果是酸性食物
D．檸檬酸是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問題：
（1）物質(zhì)A是Fe，物質(zhì)C是FeCl3．
（2）Fe是銀白色金屬，物質(zhì)C與Fe反應(yīng)生成物質(zhì)B的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
（3）物質(zhì)C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅褐色沉淀．
（4）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，其中Fe是還原劑．

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