Question

8．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）?
實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸?
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾?
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a?
Ⅳ．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色
（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

分析 驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，以此解答該題．

解答 解：（1）因KMnO₄與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl₂，其電子式為：；故答案為：；
（2）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂能使淀粉變藍(lán)；
故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)；
（3）因Cl₂的氧化性大于Br₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（4）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，同時檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；
故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色；
（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，
故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；
（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；
故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．

點(diǎn)評 本題為性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目著重考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱的驗(yàn)證，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進(jìn)行解釋是解答關(guān)鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等．