Question

鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不與非金屬、強固反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應，鈦是航空、軍工、電力等方面的必江原料，地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO₂），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
（1）第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入Cl₂制得TiCl₄和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式為

 

，該反應的還原劑是

 

．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱的條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦．
（2）簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟．

Answer 1

考點：氧化還原反應,化學方程式的書寫

專題：

分析：（1）第一步：高溫條件下，金紅石、C和氯氣反應生成TiCl₄和一種可燃性氣體，根據(jù)元素守恒知，該可燃性氣體為CO；
（2）在氬氣的氣氛、加熱條件下，Mg和四氯化鈦反應生成Ti，然后加入足量稀鹽酸除去過量Mg、過濾，最后用蒸餾水洗滌固體即可．

解答： 解：（1）第一步：高溫條件下，金紅石、C和氯氣反應生成TiCl₄和一種可燃性氣體，根據(jù)元素守恒知，該可燃性氣體為CO，反應方程式為TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO，該反應中C元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以還原劑是C，
故答案為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO；C；
（2）在氬氣的氣氛、加熱條件下，Mg和四氯化鈦反應生成Ti，然后加入足量稀鹽酸除去過量Mg、過濾，最后用蒸餾水洗滌固體即可，涉及的反應方程式為TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
答：加入足量的鹽酸除去過量金屬鎂、過濾，并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦．

點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查反應方程式的書寫，正確獲取信息并利用信息即可解答，題目難度不大．