A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是（　�。�
A、原子序數(shù)：A＜B
B、A和B可能在同一主族
C、A可能在第2周期ⅣA族
D、A肯定是金屬元素
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，根據(jù)化學(xué)式知，A為正化合價、B為負(fù)化合價，則A的電負(fù)性小于B，如果處于同一周期，則原子序數(shù)A＞B，同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，則電負(fù)性應(yīng)該A大于B，與前邊矛盾，故舍去；
A、B處于不同周期時，A化合價為偶數(shù)，只能是A在B的前一周期，A可以處于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS2、BeCl2，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，根據(jù)化學(xué)式知，A為正化合價、B為負(fù)化合價，則A的電負(fù)性小于B，如果處于同一周期，則原子序數(shù)A＞B，同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，則電負(fù)性應(yīng)該A大于B，與前邊矛盾，故舍去；
A、B處于不同周期時，A化合價為偶數(shù)，A可以處于ⅡA、ⅣA族，原子半徑B＞A，則只能是A在B的前一周期，形成的化合物如CS2、BeCl2，
A．不同周期的元素，原子半徑隨著電子層數(shù)增大而增大，電子層數(shù)越多其原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)A＜B，故A正確；
B．如果AB位于同一主族，則形成的化合物只能是SO2，但原子半徑A＞B，故B錯誤；
C．形成的化合物如CS2、BeCl2，所以A可能在第2周期ⅣA族，故C正確；
D．A可能是C元素，C為非金屬元素，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體．NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8 cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）
 
．
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2被兩個Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算晶體中Ni 3+與Ni 2+的離子數(shù)之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、極性分子間僅存在范德華力
B、范德華力只存在于極性分子之間
C、HF、HCl、HBr、HI熔、沸點依次升高
D、氨易溶于水，是因為氨與水分子間可形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)固反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍工、電力等方面的必江原料，地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
（1）第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的還原劑是
 
．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（2）簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期中X、Y兩元素組成的化合物的分子中，共含38個電子．
（1）若X2Y為離子化合物時，X元素為
 
，Y元素為
 
（寫名稱）
（2）若XY2為共價化合物時，X元素為
 
，Y元素為
 
（寫名稱）
（3）用電子式分別表示：①X2Y的形成過程：
 
．②XY2的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（　�。�
A、該AgI膠粒帶正電荷
B、該AgI膠粒帶負(fù)電荷
C、該AgI膠粒電泳時向陽極移動
D、Fe（OH）3膠粒電泳時向陽極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比為（　�。�
A、1：4B、1：2
C、1：1D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（C），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請完成填空）
（1）用10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需
 
g10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液，其體積為
 
mL，需加
 
mL水（ρ水=1g/cm3）進(jìn)行稀釋．
②量�。河�
 
ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒
 
保持水平，然后倒入燒杯里，用
 
ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．
③溶解：用
 
將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液．
（2）用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要取濃硫酸
 
mL；
②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
 
．
A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D、根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E、將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（3）實驗室需配制1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為
 
．（填代號）
A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是
 
．
A．稱量或量取         B．溶解         C．移液、洗滌          D．定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷是重要的基礎(chǔ)化工原料，工業(yè)上利用甲烷可生產(chǎn)甲醇、二甲醚、乙醇等重要化工產(chǎn)品．
（1）以甲烷為原料生產(chǎn)甲醇、二甲醚等，需首先發(fā)生部分氧化反應(yīng)制備CO和H2：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ?mol-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理如下：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g））△H3=ckJ?mol-1
則）△H2=
 
kJ?mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）以CO、H2為原料合成二甲醚的反應(yīng)為：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，已知該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“無法判斷”．

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