【題目】下列實驗設計能夠成功的是( )

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽精鹽

C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+

試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強

NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

【答案】C

【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤；

B．應先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯誤；

C．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含有Fe2+，故C正確；

D．硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比I2強，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①裝置C的作用是_____．

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體．

混合物CuCl晶體

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____．

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____．

（2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個

B.一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8 g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個

D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯化鐵水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___；熱的純堿溶液去油污能力強，純堿水解的離子方程式為___（寫第一步即可）。

（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是___。

（3）已知：在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。

①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）___；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：S>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2

D

濃氨水

生石灰

酚酞

氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)。

（1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是:A接________,B接________。

（2）鐵棒接直流電源的________極;碳棒上發(fā)生的電極反應為________。

（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是________。

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當測得的氫氣為5.6 mL（已折算成標準狀況）時,溶液的pH為________。

（5）工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是________（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是________（填溶質(zhì)的化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絕熱容器中發(fā)生反應：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是

A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol

B.達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變

C.容器中放入3mol Z，達到化學平衡狀態(tài)時，反應吸收的總熱量為a kJ

D.容器溫度不變，反應已經(jīng)達到平衡

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