【題目】現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(6 mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

1)試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號):A________,B________。

2)鐵棒接直流電源的________;碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為________

3)能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

4)假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測得的氫氣為5.6 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),溶液的pH________。

5)工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,如上圖圖2,該離子交換膜是________(填陽離子陰離子)交換膜,溶液A________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)

【答案】G、FI D、E、C 負(fù) 2Cl--2e-=Cl2 淀粉-KI溶液變成藍(lán)色 12 陽離子 NaCl

【解析】

1A為鐵棒,則應(yīng)為陰極,產(chǎn)生H2;B為陽極,產(chǎn)生Cl2;據(jù)此確定后續(xù)連接裝置;

2)鐵棒為陰極,與電源的負(fù)極相連;碳棒為陽極,由Cl-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),生成Cl2,據(jù)此寫出電極反應(yīng)式;

3)氧化性Cl2>I2,淀粉遇碘變藍(lán)色;

4)根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)生成n(H2),結(jié)合電極反應(yīng)式計(jì)算反應(yīng)生成n(OH-),再根據(jù)計(jì)算溶液中c(H+),從而得出溶液的pH;

5)電極a產(chǎn)生Cl2,則電極a為陽極,電極b為陰極,根據(jù)離子移動(dòng)方向,確定離子交換膜的類型和溶液A的成分;

1A為鐵棒,則應(yīng)為陰極,產(chǎn)生H2,則A后應(yīng)連接測量H2體積的裝置,因此AGF、I;B為陽極,產(chǎn)生Cl2,則B后連接Cl2的性質(zhì)檢驗(yàn)裝置,因此BDE、C;故答案為:G、F、I,D、E、C。

2)鐵棒為陰極,與電源的負(fù)極相連;碳棒為陽極,由Cl-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),生成Cl2,故答案為:

3)由于氧化性Cl2>I2,能將I-氧化成I2,而淀粉遇碘變藍(lán)色,因此若觀察到淀粉-KI溶液變成藍(lán)色,則說明Cl2具有氧化性,故答案為:淀粉-KI溶液變成藍(lán)色。

4)反應(yīng)生成 由電極反應(yīng)式2H2O+2e=H22OH可知,反應(yīng)生成n(OH)=0.5×10-3mol,則溶液中, 因此溶液中 因此溶液的pH=12,故答案為:12。

5)由于電極a產(chǎn)生Cl2,則電極a為陽極,電極b為陰極;由圖可知,離子由電極a區(qū)域向電極b區(qū)域移動(dòng),因此移動(dòng)的離子為陽離子,因此離子交換膜為陽離子交換膜;因此溶液ANaCl稀溶液,故答案為:陽離子,NaCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2的物質(zhì)的量為________mol

2)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為 ________________________

3)收集Cl2應(yīng)使用 _________ 法,要得到干燥的Cl2可選用 _______ 做干燥劑。

4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取漂白液的反應(yīng)的離子方程式 ______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )

A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣白色沉淀沉淀不溶解說明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽精鹽

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe2+

試樣溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)

NaI溶液溶液變紫色氧化性:H2O2I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是(

A.鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快

B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與cH+)成正比

C.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí),腐蝕速率最小

D.對比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O(未配平,條件略去)。下列敘述不正確的是(

A. a是鐵,b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中。則ab反應(yīng)的離子方程式為 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B. c,d均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將混合氣體通入溴水中,橙色褪去,其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. c是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mo1-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,試驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1·L-1

D. a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一,cd均為鈉鹽,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為二元弱酸,,,設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.溶液:

B.的溶液:

C.的溶液:

D.的溶液:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時(shí),向100mL溶液中滴加NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖視為二元強(qiáng)酸)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)時(shí)溶液的

B.c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>

C.de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式:

D.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備的反應(yīng):,在體積為1L的恒容密閉容器中,充2molCO,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到5min,用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率υCO=______。

②下列說法正確的是______。

A.達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氨氣,反應(yīng)速率減小

D.2minυ(正)(逆),2minυ(正)(逆)

(2)一定溫度下,將以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

,達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______

(3)碳與水蒸氣反應(yīng)制取的相關(guān)反應(yīng)如下:

①計(jì)算反應(yīng)______

②對于可逆反應(yīng),采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______

A.降低體系的溫度

B.壓縮容器的體積

C.增加CaO的量

D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

(4)以甲醇為燃料,為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池電極材料為惰性電極。若KOH溶液足量,寫出此燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:______;

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是______

①該燒堿溶液的濃度為

②該燒堿溶液的濃度為

的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.,則反應(yīng)開始至時(shí)間段M 的反應(yīng)速率為

C.時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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