Question

9．含有下列離子的五種溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺試回答下列問(wèn)題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe²⁺（填離子符號(hào)，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色有關(guān)化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃
（3）加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀的是Al³⁺
（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是Fe³⁺，溶液質(zhì)量減輕的Ag⁺
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．

Answer 1

分析 （1）居于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；
（3）鋁離子和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；
（4）鐵能將銀從溶液中置換出來(lái)，能和三價(jià)鐵化合為二價(jià)鐵；
（5）三價(jià)鐵遇硫氰酸鉀顯紅色．

解答 解：（1）Fe²⁺居于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原，故答案為：Fe²⁺；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，原理是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，
故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；
（3）鋁離子和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無(wú)沉淀生成，故答案為：Al³⁺；
（4）鐵能將銀從溶液中置換出來(lái)，對(duì)溶液而言，增加加了鐵，析出了銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量，故答案為：Fe³⁺；Ag⁺；
（5）三價(jià)鐵遇硫氰酸鉀顯紅色，用于三價(jià)鐵的檢驗(yàn)，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，故答案為：Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子的檢驗(yàn)等，難度不大，常見元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，靈活應(yīng)用．