4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 A．碳酸氫鈣和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
B．氯化鐵具有氧化性，硫化氫有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸氫鈣和次氯酸；
D．氯化鐵具有氧化性能氧化碘離子為碘單質(zhì)．

解答 解：A．碳酸氫鈣和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+CaCO3↓，故A錯誤；
B．氯化鐵具有氧化性，硫化氫是弱酸有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B錯誤；
C．過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸氫鈣和次氯酸，的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C錯誤；
D．氯化鐵具有氧化性能氧化碘離子為碘單質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液中加入少量的HI溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式書寫和注意問題，主要是產(chǎn)物判斷，注意量不同產(chǎn)物不同和氧化還原反應(yīng)的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
B．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．第3周期自左往右原子和離子半徑均依次減小
D．向MgCl2溶液中加入金屬鈉發(fā)生2Na+MgC12═2NaC1+Mg，所以金屬性Na＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中正確的是（　�。�
A．氫氧燃電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-+H2O?CO2↑+OH-
C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq）
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．高溫下，16.8g鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO2和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、洗滌、在空氣中、稱重．
洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl2溶液．
一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL．
①把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)．
②從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量，不能用甲基橙，因為酸性環(huán)境，可能造成沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+（填離子符號，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色有關(guān)化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是Al3+
（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是Fe3+，溶液質(zhì)量減輕的Ag+
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，常產(chǎn)生CaCO3微粒．可用過濾 的方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒；
（2）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法；
（4）除去固體氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解 的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：


根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．乙NaAlO2，AAl，CH2，
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式．甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列關(guān)于N4、N5的說法正確的是（　�。�
A．相同質(zhì)量的N4、N5分子其原子數(shù)之比為5：4
B．N5、N4與N2互為同素異形體
C．N4、N5均屬于新型的化合物
D．N5的摩爾質(zhì)量為70

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