下列敘述正確的是（　　）
A、離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學鍵
B、在氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物中，水的沸點最低
C、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1：2
D、晶體的熔點：金剛石＞碳化硅＞單晶硅
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．離子晶體中可能存在共價鍵；
B．含有氫鍵的物質(zhì)導致其沸點升高；
C．硫酸氫鈉、過氧化鈉中其陰離子分別是HSO4-、O22-；
D．原子晶體中，化學鍵的鍵長越長，其鍵能越小，熔點越低．
解答： 解：A．離子晶體中一定含有離子鍵，也可能存在共價鍵，故KOH，故A錯誤；
B．氧族元素的氫化物都是分子晶體，其溶沸點的高低取決于分子間作用力，水分子之間存在氫鍵使得其溶沸點特別高，所以水的沸點最高，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉、過氧化鈉中其陰離子分別是HSO4-、O22-，其陽離子都是鈉離子，所以NaHSO4中陰陽離子個數(shù)比是1：1，Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)為1：2，故C錯誤；
D．這幾種晶體都是原子晶體，且鍵長Si-Si＞C-Si＞C-C，所以鍵能Si-Si＜C-Si＜C-C，熔點金剛石＞碳化硅＞單晶硅，故D正確；
故選D．
點評：本題涉及化學鍵、晶體熔點、氫鍵等知識點，根據(jù)化學鍵與化合物的關系、化學鍵鍵能與鍵長的關系、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識點來分析解答，易錯選項是C，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離的差異，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示實驗現(xiàn)象及其解釋不正確的是（　�。�
A、
一段時間后打開止水夾，觀察到導管中液面上升，因為鐵發(fā)生了吸氧腐蝕
B、
加熱一段時間，觀察到溴的四氯化碳溶液顏色褪去，因為有氣態(tài)烯烴產(chǎn)生
C、
溶液均變紅，碳酸鈉溶液顏色較深，因為相同條件下水解能力HCO3-強于CO32-
D、
加熱一段時間，觀察到熔化的鋁未滴落，因為鋁表面生成氧化鋁的熔點很高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可用使鐵鈍化的方法來減緩鐵的腐蝕
B、除去CO氣體中的少量氧氣可讓氣體通過加熱的銅網(wǎng)
C、不論將鋁箔加熱到什么樣的溫度均是只熔化而不滴落下來
D、等質(zhì)量的鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應時產(chǎn)生的氫氣體積一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列說法正確的是（　�。�
A、上述圖示的反應為吸熱反應
B、圖中的能量變化如圖所示，則Q=E3-E1
C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量
D、根據(jù)①②推知：在25℃，101kPa時，1mol CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應676.7kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00×10-7克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27×10-7克，（1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等），則青霉素的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、371.6
B、355.6
C、333.6
D、332.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2是生活中常見的化合物之一，隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，人類對CO2的性質(zhì)研究和綜合利用日益重視．
Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，這是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因．
某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為：TON=
轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量
催化劑的物質(zhì)的量
．
（1）根據(jù)反應溫度對TON的影響圖1（相同時間內(nèi)測定），判斷該反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
 
．

（2）根據(jù)反應時間對TON的影響圖（圖2），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10-5 mol，計算該溫度下，4～7h內(nèi)DMC的平均反應速率：
 
．
（3）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（圖3），判斷下列說法正確的是
 
．
A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
B．在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
C．當催化劑用量低于1.2×10-5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
D．當催化劑用量高于1.2×10-5mol時，隨著催化劑用量的增加DMC的產(chǎn)率反而急劇下降
Ⅱ．如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（
H2CO3
HCO3-
）維持pH穩(wěn)定．己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
（4）由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH
 
（保留一位小數(shù)）．
（5）正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關系為：
 
．
（6）當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見氫化物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）T業(yè)上從氨制備硝酸的主要工藝流程是
 
（以化學方程式表示）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 7.1 50.6 3.8
①焓變AH（填“＞”、“＜”或“一”）
 
．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關系．a(chǎn)隨著x增大而增大的原因是
 
．
③上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
．
（4）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
Ⅰ．N2H4+H2O?N2H5++OH-
Ⅱ．N2H5++H2O?N2H5++OH-
①常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）為
 
．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）發(fā)射火箭時，肼（N2H4）為燃料，過氧化氫作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知1.6g N2H4（l）在上述反應中放出64.22kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．
（6）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q   （Q＞0）
（1）降低溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率
 
，化學反應速度
 
（填增大、減小或不變）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，盡可能地減少光化學污染氣體的排放
B、汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
C、只由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物
D、化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂、新化學鍵形成過程

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