青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00×10-7克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27×10-7克，（1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等），則青霉素的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、371.6
B、355.6
C、333.6
D、332.6
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,相對分子質(zhì)量及其計算
專題：計算題
分析：1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，結(jié)合鈉鹽和鉀鹽的相對分子質(zhì)量及n=
m
M
計算．
解答： 解：設(shè)青霉素的相對分子質(zhì)量為x，則鈉鹽的相對分子質(zhì)量分別為23+x-1=22+x，鉀鹽的相對分子質(zhì)量為39+x-1=38+x，
1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則
6×10-7
22+x
=
6.27×10-7
38+x
，
解得x=333.6，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握鹽的相對分子質(zhì)量的確定及質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、4個碳原子可能在同一平面內(nèi)
C、與它具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有4種
D、與乙醇互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度
B、如圖，一段時間后給燒杯內(nèi)地溶液中加入黃色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成
C、用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低
D、用加熱的方式可提取NH4Cl固體中混有的少量的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種綠色、可再生的新能源．如圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法不正確的是（　�。�
A、a電極為該電池負極
B、當有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，b極消耗O2 2.24L
C、電池工作時，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+
D、電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、石英只能用于生產(chǎn)光導纖維
B、從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)
C、為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
D、淀粉、纖維素和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學鍵
B、在氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物中，水的沸點最低
C、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1：2
D、晶體的熔點：金剛石＞碳化硅＞單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價電子排布式為3d5．
（1）R元素在周期表中的位置
 
；W2X2的電子式
 
．
（2）X、Y、Z的最低價氫化物中：沸點最高的是
 
（填化學式）；共價鍵鍵能最小的是
 
；X、Y、Z的雜化類型
 
（填相同或不相同）．
（3）若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子，請在圖中晶胞中用?標出未畫出的R原子．
（4）將1.19g ZXY2溶于100mL水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為
 
；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置
 
．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：
 
．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學方程式：
 
，冶煉金屬E時，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）
 
極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是
 
．
（5）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有
 
．土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語不能正確解釋相關(guān)事實的是（　�。�
A、堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O
B、用電子式表示NaCl的形成過程：
C、向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
D、汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2

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