4．據(jù)美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫時(shí)為液體，它很容易轉(zhuǎn)化成CH3CHO，化學(xué)方程式為CH2=CHOH?CH3CHO；已知△H＜0．據(jù)此你認(rèn)為下列說法中正確的是（　　）
A．該星球表面溫度很高
B．該星球表面溫度很低
C．低溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH＞CH3CHO
D．該反應(yīng)中CH2=CHOH化學(xué)鍵斷裂吸收能量大于CH3CHO化學(xué)鍵形成放出能量

分析 溫度升高的話，容易變成CH2=CHOH，表明高溫時(shí)CH2=CHOH比較穩(wěn)定；溫度降低的話，容易變成CH3CHO，說明低溫時(shí)CH3CHO比較穩(wěn)定，焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來(lái)解答．

解答 解：A．某個(gè)星球的大氣層中含有大量的CH2=CHOH，由CH2=CHOH→CH3CHO△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行說明星球溫度高，故A正確；
B．由選項(xiàng)A可知，明星球溫度高，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)能量守恒可知，低溫下向CH3CHO的方向進(jìn)行，說明CH2=CHOH的穩(wěn)定性小，低溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH＜CH3CHO，故C錯(cuò)誤；
D．CH2=CHOH?CH3CHO為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中CH2=CHOH化學(xué)鍵斷裂吸收能量小于CH3CHO化學(xué)鍵形成放出能量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、化學(xué)反應(yīng)中能量變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熱化學(xué)反應(yīng)中焓變的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在有機(jī)合成中，常會(huì)將官能團(tuán)消除或增加，下列相關(guān)過程中反應(yīng)類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是（　�。�
A．乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
C．1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
D．乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．欲用98%的濃硫酸（p=1.84g/Ml-1）配制成濃度為3.68mol/L-1的稀硫酸500mL．請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為100mL
（2）請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上：
A用量筒量取濃硫酸  B反復(fù)顛倒搖勻  C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶  E稀釋濃硫酸  F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1～2cm處
其操作正確順序?yàn)锳EFDGCB．
（3）使用容量瓶前需要先進(jìn)行操作的是檢漏，
（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容偏高，
②定容時(shí)俯視刻度線偏高，
③配制前容量瓶?jī)?nèi)有水無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NaOH溶液導(dǎo)電的原因是含有（　　）
A．自由移動(dòng)的分子B．自由移動(dòng)的離子C．自由移動(dòng)的電子D．自由移動(dòng)的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C．常溫下將pH=3稀醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
D．25℃時(shí)，amol/L一元酸與bmol/LNaOH等體積混合后，pH=7，所得混合溶液中一定有c（A-）=c（NA+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．醋酸的電離方程式是CH3COOH?H++CH3COO-，其電離常數(shù)表達(dá)式是Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列判斷正確的是（　�。�
A．pH=6的溶液一定呈酸性
B．c（H+）水電離產(chǎn)生=c（OH-）水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性
C．使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性
D．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BSSO2SO3
CCCOCO2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
I．現(xiàn)有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．請(qǐng)完成下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，理由是Mn2+無(wú)色，MnO4-為紫色，過量的MnO4-使無(wú)色溶液變?yōu)樽仙?br />（2）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．堿式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．錐形瓶　 E．鐵架臺(tái)　    F．滴定管夾  G．燒杯　  H．白紙　  I．膠頭滴管　  J．漏斗
（3）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，試分析原因酸性KMnO4溶液會(huì)腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（4）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為aml，滴定后俯視液面刻度為bml，則（b-a）ml比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少（填“多”或“少”），如果滴定后仰視液面刻度為cml，計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度大（填“大”或“小”）．
II取Ce（OH）4產(chǎn)品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_83.20%．．

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