9．醋酸的電離方程式是CH3COOH?H++CH3COO-，其電離常數(shù)表達式是Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的商．

解答 解：醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-，電離平衡常數(shù)為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
故答案為：CH3COOH?H++CH3COO-；Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

點評 本題考查了電離方程式的書寫、電離平衡常數(shù)表達式，題目難度不大，注意掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，能夠根據(jù)電離方程式的書寫原則正確書寫常見的電解質(zhì)的電離方程式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl 滴定未知濃度的NaOH 溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；
②取待測堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液
③錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；
④滴定過程中，滴定管活塞處漏出液體；
⑤讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視．
A．②④B．③⑤C．①④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備方法有：
濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價
B．濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．Na2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是（　�。�
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)美國《科學(xué)》雜志報道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫時為液體，它很容易轉(zhuǎn)化成CH3CHO，化學(xué)方程式為CH2=CHOH?CH3CHO；已知△H＜0．據(jù)此你認為下列說法中正確的是（　�。�
A．該星球表面溫度很高
B．該星球表面溫度很低
C．低溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH＞CH3CHO
D．該反應(yīng)中CH2=CHOH化學(xué)鍵斷裂吸收能量大于CH3CHO化學(xué)鍵形成放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據(jù)所給信息，下列說法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A．如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，消耗堿的體積相等
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D．圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強．用0.1mol•L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol．L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)用途錯誤的是（　　）
A．天然氣用于民用燃料B．純酒精用作醫(yī)用消毒
C．來蘇水用于制殺菌劑D．福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，現(xiàn)取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量．
步驟I：取25.00mL廢水，加入適量稀硫酸酸化．
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H +═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑．
步驟Ⅲ：用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）滴定結(jié)果如下：
Na2S2O3起始讀數(shù) Na2S2O3 終點讀數(shù)
   第一次      0.10mL18.30mL
   第二次      0.30mL18.30mL
步驟Ⅳ：將上述反應(yīng)后溶液進行調(diào)節(jié)PH，過濾等處理：沉淀回收，濾液倒入下水道．
回答下列問題
（1）含Cr2O72-的溶液呈橙色，含CrO42-的溶液呈黃色；
（2）Cr2O72-水解的離子方程式Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+  步驟I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO42-盡可能的轉(zhuǎn)化成Cr2O72--，為步驟Ⅱ提供酸性環(huán)境
（3）在滴定時0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管（填儀器名稱），步驟Ⅱ中所加指示劑是淀粉溶液．
（4）步驟Ⅲ判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色．
（5）以下操作會造成廢水中Cr2O72-含量偏高的是CD．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
（5）步驟Ⅳ在生產(chǎn)生活中的意義是防止重金屬污染（任答一條）．

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