1．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知X元素能組成自然界中最堅(jiān)硬的單質(zhì)，X與W同主族，Y2-與Z2+與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Z2+能促進(jìn)水的電離
B．常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)：X＞Z＞Y
C．若元素R的某種微粒R2-，則R不一定與Y同主族
D．Y與W組成的二元化合物是制耐高溫坩堝的常用材料

分析 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知X元素能組成自然界中最堅(jiān)硬的單質(zhì)，則X為C元素，X與W同主族，則W為Si，Y2-與Z2+與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為O元素，Z為Mg，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知X元素能組成自然界中最堅(jiān)硬的單質(zhì)，則X為C元素，X與W同主族，則W為Si，Y2-與Z2+與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為O元素，Z為Mg．
A．Mg2+發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故A正確；
B．X常見(jiàn)單質(zhì)為金剛石等，金剛石屬于原子晶體，Mg的單質(zhì)屬于金屬晶體，氧氣屬于分子晶體，故常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)：金剛石＞Mg＞氧氣，故B正確；
C．若元素R的某種微粒R2-，則R與Y（氧）同主族，故C錯(cuò)誤；
D．Y與W組成的二元化合物為二氧化硅，是制耐高溫坩堝的常用材料，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，熟練掌握元素化合物知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　　）
A．間二溴苯B．對(duì)二甲苯C．丙炔D．1，4-戊二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：C （s）+0.5O2（g）═CO（g）     H=-110.50KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）     H=-393.51KJ/mol
則反應(yīng)C （s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（　�。�
A．-283.01KJ/molB．+172.51 KJ/molC．+283.01KJ/molD．-504.01 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．R為第三周期，其最外層電子數(shù)為7．回答下列問(wèn)題：
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，YX3的電子式為   （用元素符號(hào)表示）． 
（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl  （用元素符號(hào)表示）．
（3）Q分別與X、Z形成的化合物分別是H2S，Na2S（填化學(xué)式）．類(lèi)型分別為共價(jià)化合物，離子化合物 （填離子化合物或共價(jià)化合物）．
（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是BCD  （填字母序號(hào)）．
A．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng)
B．R2與H2化合比Q與H2化合容易．
C．R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
D．HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知某元素A能與ⅤⅡA族某元素B生成A的最高價(jià)化合物X，在化合物X中B的含量為92.2%．而在與此相應(yīng)的A的氧化物Y中，氧的含量為72.7%．A與B生成的化合物X為一無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)77℃，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為77．回答下列問(wèn)題（不必給出計(jì)算過(guò)程）：
（1）X的分子式CCl4，分子空間構(gòu)型正四面體，鍵角109°28′，為非極性分子（極性、非極性分子）
（2）Y的分子式CO2，分子空間構(gòu)型直線形，鍵角180°，為非極性分子（極性、非極性分子）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向新制飽和氯水中分別加人CaCO3固體、NaHCO3固體、HClO的濃度怎樣變化？為什么？（已知：酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如果向500mL含偽CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；如果向該溶液中加人含3mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）
A．1mol•L-1B．2mol•L-1C．3mol•L-1D．4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．漂白粉露置在空氣中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
（2）A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Al3+（填微粒符號(hào)）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H2O＞H2S（填微粒符號(hào)）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：．該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵．
（5）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為．

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