Question

13．如果向500mL含偽CaCl₂和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；如果向該溶液中加人含3mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�

• A． 1mol•L^-1
• B． 2mol•L^-1
• C． 3mol•L^-1
• D． 4mol•L^-1

Answer 1

分析 混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同，一份加入含a1mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）；
另一份加入含3mol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算每份中n（K⁺），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鉀離子濃度．

解答 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含1 mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）=1mol，
另一份加入含3mol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=3mol，
根據(jù)電荷守恒可知每份中滿足：2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），則n（K⁺）=3mol-2mol=1mol，
所以鉀離子濃度為：c（K⁺）=$\frac{1mol}{0.25L}$=4mol•L^-1，
故選D．

點評 本題考查離子反應的計算、混合物反應的計算，為高頻考點，題目難度中等，明確發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，試題側重分析、計算能力的考查．