【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7；W、X原子序數(shù)之和是Y的一半；W與Z同族；Y的單質(zhì)是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分。下列說法錯誤的是（ ）

A.簡單離子半徑：

B.W、X、Y三種元素電負(fù)性由強到弱的順序為：Y>X>W

C.W與Z形成的化合物的水溶液顯堿性

D.X、Z二者最高價氧化物對應(yīng)水化物與Y的簡單氫化物三者間兩兩相互反應(yīng)

【答案】B

【解析】

W與Z同族，且W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7，則三者最外層電子數(shù)可能是1,5,1、2,3,2、3,1,3；黑火藥中的單質(zhì)有S和C，若Y為C，則W、X的原子序數(shù)之和為3，則必有一種元素為0族元素，不符合題意“主族元素W、X、Y、Z”，所以Y為S，W、X的原子序數(shù)之和為8，再結(jié)合W、X最外層電子可能的情況可知W為H，X為N，則Z為K。

A．K+和S2-電子層數(shù)相同，但S2-核電荷數(shù)更小，半徑更大，即簡單離子半徑：，故A正確；

B．非金屬性越強電負(fù)性越強，非金屬性：N>S，所以電負(fù)性N>S，即X>Y，故B錯誤；

C．W與Z形成的化合物為KH，溶于水生成KOH，溶液顯堿性，故C正確；

D．X、Z二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3和KOH，Y的簡單氫化物為H2S，硝酸和氫氧化鉀可以發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸可以氧化H2S，KOH和H2S可以發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無機化學(xué)最為活躍的領(lǐng)域之一，下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是

A．分子式為SN

B．分子中所有共價鍵的鍵長一定相等

C．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。

①該反應(yīng)中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______（填字母代號）。

a．增大壓強

b．升高溫度

c．增大N2濃度

d．及時移走生成物NH3

e．使用高效催化劑

②升高溫度，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的恒容密閉容器內(nèi)，10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______（保留三位有效數(shù)字），則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

（3）下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。

①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應(yīng)式為___________________。

②圖2是實驗室制備H2的實驗裝置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應(yīng)裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用氧化鋅礦粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。

(1)“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是___________。

(2)已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1。

①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：___________。

②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X為____(填化學(xué)式)；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換?請判斷并說明理由_____。

(3)上述流程中濾渣的成分為___________(寫化學(xué)式)；“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(4)檢驗Zn2(OH)2CO3是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個電子

B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子

d

位于周期表中第1縱列

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

（1）c屬于_____________區(qū)的元素。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。

（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；

（4）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是

A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：

(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________

(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________

(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸

(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________

(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________

(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下，原因是_____________________

(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度能提高活化分子的比例，從而加快反應(yīng)速率

B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

C.將飽和溶液滴入溶液中，可獲得膠體

D.與都屬于酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

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